Estequiometria

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LABORATORIO Nº3:

Reacciones
Quimicas
y
Estequiometría

Índice:

Contenido: Pág.:

Objetivos ______________________________________

Introducción y fundamentos teóricos _____________

Resultados _____________________________________

Discusión y conclusiones_________________________

Bibliografía _____________________________________

Objetivos:

• Cimentar en el grupo el concepto de reacciones químicas y sus diferencias con los cambios físicos

• Conocer y aplicar las técnicas de preparación y separación de precipitados

• Fomentar y desarrollar nuestra capacidad para interpretar observaciones experimentales, en términos de ecuacionesquímicas.

• Aplicar las diversas leyes estequiométricas en la solución de problemas químicos y manejar adecuadamente las unidades, químicas (peso molecular, conversiones, porcentajes de composición, determinando formulas mínimas y moleculares).

• Verificar experimentalmente la ley de la conservación de la materia.

• Balancear ecuaciones químicas por diferentes métodos y realizar loscálculos esterquiométricos.

• Reconocerá las posibles fuentes de error experimental.

• Ejercitar nuestra capacidad para la realización de informes técnicos y de laboratorio.

INTRODUCCIÓN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer unarelación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidos calculos estequiometricos y reacciones quimicas.
Para ellopusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y así luego escribir y equilibrar las ecuaciones químicas para posteriormente hacer un calculo estequiometrico de una de estas reacciones.

RESULTADOS(laboratorio parte 1)

Reacciones quimicas:

a) HCl + AgNO3
Observación: _ocurre un cambio de color(blanco)

b) kI + Pb(NO3)2observación: _cambio de color(amarillo)
_al final de la reaccion se forma un precipitado de
Color amarillo en el fondo.

c) Zn + HCl
Observacion: _ el Zn se desintegra
_ ocurre un cambio de temperatura
_ cambio de olor
_ se produce un gas_ cambio de color

d) Cu + HNO3
Observación: _ cambio de color (azul)
_ se derrite el cobre
_ se libera un gas color pardo
_ ocurre un cambio de temperatura
_ cambio de olor

e) Fe + Cu SO4 5H2O
Obsrvacion: _el clavo cambia a color rojizo, estoquiere decirque se esta oxidando.

f) Mg al ser quemado
Observación: _ el Mg se redujo.
_ se produjo un gas volátil
_ el Mg produjo un fuerte destello al
ser consumido.
_ Mg reacciono con el O2 de la llama.

g) Después las cenizas del Mg quemado las diluimos conagua destilada y le agregamos un indicador acido/base (fenoftaleina)
y obtimos un color morado el cual nos indico que estabamos en presencia de una base.

RESULTADOS(laboratorio parte 2)

Estequiometria:

MATERIALES Y REACTIVOS Y SU PESO:
• Matraz erlenmeyer m:108,3g
• Frasco pequeño m: 13,7g
• Vaso de precipitado m: 50,0g
• Papel filtro m: 1,8g...
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