Estequiometria
LABORATORIO Nº3:
Reacciones
Quimicas
y
Estequiometría
Índice:
Contenido: Pág.:
Objetivos ______________________________________
Introducción y fundamentos teóricos _____________
Resultados _____________________________________
Discusión y conclusiones_________________________
Bibliografía _____________________________________
Objetivos:
• Cimentar en el grupo el concepto de reacciones químicas y sus diferencias con los cambios físicos
• Conocer y aplicar las técnicas de preparación y separación de precipitados
• Fomentar y desarrollar nuestra capacidad para interpretar observaciones experimentales, en términos de ecuacionesquímicas.
• Aplicar las diversas leyes estequiométricas en la solución de problemas químicos y manejar adecuadamente las unidades, químicas (peso molecular, conversiones, porcentajes de composición, determinando formulas mínimas y moleculares).
• Verificar experimentalmente la ley de la conservación de la materia.
• Balancear ecuaciones químicas por diferentes métodos y realizar loscálculos esterquiométricos.
• Reconocerá las posibles fuentes de error experimental.
• Ejercitar nuestra capacidad para la realización de informes técnicos y de laboratorio.
INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer unarelación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidos calculos estequiometricos y reacciones quimicas.
Para ellopusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y así luego escribir y equilibrar las ecuaciones químicas para posteriormente hacer un calculo estequiometrico de una de estas reacciones.
RESULTADOS(laboratorio parte 1)
Reacciones quimicas:
a) HCl + AgNO3
Observación: _ocurre un cambio de color(blanco)
b) kI + Pb(NO3)2observación: _cambio de color(amarillo)
_al final de la reaccion se forma un precipitado de
Color amarillo en el fondo.
c) Zn + HCl
Observacion: _ el Zn se desintegra
_ ocurre un cambio de temperatura
_ cambio de olor
_ se produce un gas_ cambio de color
d) Cu + HNO3
Observación: _ cambio de color (azul)
_ se derrite el cobre
_ se libera un gas color pardo
_ ocurre un cambio de temperatura
_ cambio de olor
e) Fe + Cu SO4 5H2O
Obsrvacion: _el clavo cambia a color rojizo, estoquiere decirque se esta oxidando.
f) Mg al ser quemado
Observación: _ el Mg se redujo.
_ se produjo un gas volátil
_ el Mg produjo un fuerte destello al
ser consumido.
_ Mg reacciono con el O2 de la llama.
g) Después las cenizas del Mg quemado las diluimos conagua destilada y le agregamos un indicador acido/base (fenoftaleina)
y obtimos un color morado el cual nos indico que estabamos en presencia de una base.
RESULTADOS(laboratorio parte 2)
Estequiometria:
MATERIALES Y REACTIVOS Y SU PESO:
• Matraz erlenmeyer m:108,3g
• Frasco pequeño m: 13,7g
• Vaso de precipitado m: 50,0g
• Papel filtro m: 1,8g...
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