Estequiometria

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Estequiometria
La estequiometría es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.
Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso que ocurrió para que un determinadoreactante llegara a ser un producto.  
En química, la (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
La masamolecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicasde los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O(15.9994u igual 16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18 . Si es más de 5 se le suma 1. EJEMPLO: oxigeno su numero masico es: 15.9994 = 16
La masa molecular, al igual que la masa atómica, esexpresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H=1.00797Da S=32.065Da O=15.9994Da
H2=2x1.00797Da=2.01594DaS=1x32.065Da=32.065Da
O4=4x15.9994Da=63.9976Da
Masa Molecular = H2+S+O4 = 2.01594Da+32.065Da+63.9976Da = 98.07854Da
Unidades QuíMicas — Presentation Transcript
* 1. UNIDADES QUÍMICASEn las reacciones Químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico utiliza las Unidades Químicas, como:El peso atómico, el mol, elpeso molecular, etc.
* 2. PESO ATÓMICOEs el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de Carbono 12.El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo.Ejemplo: El PA (Peso Atómico) del Magnesio es igual a 24. 312 uma lo que significa que un átomo de magnesio pesa el doble de uno de carbono.
* 3. ATOMO - GRAMOEs el PA (Peso Atómico)de un elemento expresado en Gramos.Por ejemplo:Un átomo – gramo de oxigeno pesa 16 gramos.Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
* 4. PESO MOLECULAREl Peso Molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.Ejemplo: El Peso Molecular del Agua (H2O) esPA del H = 1 x 2 átomos que tiene = 2PA del O = 16 x 1 átomo que tiene =16Entonces sumamos 2+ 16 = 18 El PM del H2O es = 18
* 5. MOLMide la materia en átomos y moléculasEs la cantidad de sustancia que contiene un numero de partículas elementales igual al numero de átomos que hay en 12 gramos de carbono.El numero de partículas que componen un mol se conoce como numero de Avogadro y es igual a 6.02 x 10 23
* 6. FORMULAS PARA LOS CÁLCULOS QUÍMICOSNúm. de moles (n) =...
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