estructura de la materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
 La materia es aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable y el no observable. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad odiscontinuidad que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad inferior a la de la velocidad de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa. Toda sustancia se puede dividir solo hasta que se obtengan las
Partículas más pequeñas posibles.

Todas las sustancias (materia) estáncompuestas de átomos, partículas
Indivisibles que no pueden ser creadas ni destruidas.
Los átomos de un mismo elemento son totalmente idénticos, es decir, poseen
La misma masa y carga. Los átomos de elementos diferentes tienen masas
También diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
Reacciones química.
Cuando se combinan los átomos para formar compuestos,estos guardan
Relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
Distintas y formar más de un compuestos


ATOMO

(Representación de un átomo de helio)



PARTICULAS SUBATOMICAS:
Los elementos químicos están constituidos por una sola clase de átomos, a pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículassubatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones

CARACTERISTICAS DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
Partículas subatómicas y sus características más relevantes
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta. La física de partículas y la física nuclear se ocupan del estudio de estas partículas, sus interacciones yde la materia que las forma y que no se agrega en los átomos. Ejemplos de partículas subatómicas son las que constituyen los átomos: protones, electrones y neutrones.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, sino que se producen en los rayos cósmicos y en los procesos que se dan en los aceleradores departículas. De este modo, existen docenas de partículas subatómicas
EJEMPLO:


PARTICULAS
SIMBOLO
CARGA ELECTRICA NEGATIVA
MASA
ELECTRON
E
NEGATIVA (-1)
9.110 x 10-31 Kg.
PROTON
P
POSITIVA(+1)
1,673. 1027 kg
NEUTRON
N
NO POSEE(0)
1,673. 10-27 Kg.

ELECTRONES: Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctrica negativa(-1.602×10-19 C).
Protón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.
PROTONES: Partículas bar iónicas con carga eléctrica positivaNEUTRONES: partículas bar iónicas sin carga eléctrica (pero con momento magnético)
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.
NUMERO ATOMICO (Z)
Número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El númeroatómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
MASA ATOMICA:
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso...