Estructura De La Molecula De Agua

ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA DE AGUA
Y SU INFLUENCIA EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS

Estructura de la molécula

H2O 1H 1s1 H Estructura de Lewis:
8O 1s2 2s2 2p4 O H O H

Electronegatividad: O = 3,5 } ΔEN = 1,4 → Enlace covalente polar
H = 2,1

✓ Los átomos de H y O comparten electrones formando la molécula de agua con 2 enlaces covalentes simples (O-H). Estaforma de enlace proporciona al oxígeno un octeto completo de electrones como el del neón, y también confiere a cada átomo de hidrógeno una estructura electrónica como la del gas noble helio.


✓ Los pares de electrones de los enlaces están más desplazados hacia el átomo de oxígeno (más electronegativo) por lo que los enlaces son polares. Si los átomos de la molécula de agua formasen unalínea recta, los 2 enlaces polares se contrarrestarían y no habría un dipolo neto. Sin embargo, la molécula de agua no es lineal y se comporta como un dipolo: presenta una carga parcial negativa sobre el átomo de oxígeno y cargas parciales positivas sobre los átomos de hidrógeno. La densidad electrónica no está pues uniformemente distribuida.



✓ Forma molecular angular: molécula plana con unángulo de enlace de 104,5°.
Las formas de las moléculas están determinadas por la distribución de los pares de electrones no compartidos y los pares de electrones de enlace del átomo central (en este caso, oxígeno). Éstos buscan mantenerse tan alejados unos de otros como les sea posible, de manera que la molécula de agua se podría representar dentro de un tetraedro: el átomo de oxígeno enel centro del mismo, los 2 pares de electrones no compartidos orientados hacia 2 vértices, y los 2 enlaces con átomos de hidrógeno, dirigidos hacia los otros 2 vértices del tetraedro. El ángulo tetraédrico perfecto es de 109,5º en el centro; sin embargo, el ángulo de enlace H-O-H del agua es de 104,5º debido a que los pares de electrones no compartidos “empujan” los pares de enlace juntándolos unpoco.




[pic]





Teniendo en cuenta la estructura de la molécula de agua y los enlaces covalentes polares que contiene puede decirse que es una MOLÉCULA POLAR o DIPOLO.
Cuando se aproximan lo suficiente moléculas polares, el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra. Estas fuerzas de atracción reciben el nombre de fuerzas dipolares y sondébiles.
Sin embargo, en el agua las fuerzas intermoleculares son mayores de lo que sería de esperar únicamente de fuerzas dipolares. Estas fuerzas tienen la intensidad suficiente para ameritar que se les de un nombre especial: puentes de hidrógeno.



PUENTES DE HIDRÓGENO – fuerzas de atracción entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos de flúor, oxígenoo nitrógeno.
En moléculas de este tipo, el enlace el F, O o N y el hidrógeno es muy polar: el par de electrones de enlace está mucho más próximo al átomo electronegativo. Debido a que la densidad electrónica del hidrógeno es bastante reducida, este protón del H casi desnudo es atraído hacia los pares de electrones no compartidos del F, O ó N de una molécula cercana.


Además deser muy electronegativos, los átomos de F, O y N son pequeños, de modo que el extremo negativo de una molécula se puede aproximar mucho al extremo positivo de otra. Esto da por resultado una interacción intensa entre un átomo de hidrógeno de una molécula y un par de electrones no compartido de otra.


Los puentes de hidrógeno (intermolecuares) se representan por medio de líneas punteadas,para distinguirlos de los enlaces covalentes (intramoleculares, más fuertes) que se representan mediante líneas continuas.
[pic]


Estructura del hielo-
A medida que el agua se enfría y se acerca a su punto de congelación, los puentes de hidrógeno entre las moléculas hacen que las moléculas de agua se acomoden en patrones específicos. En el hielo las moléculas...