Estructura del agua
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2015
Estructura del agua.
La molécula de agua esta constituida por un átomo de oxigeno y dos átomos de hidrógeno, unidos mediante un enlace covalente polar. Lo que determina dos polos (o zonasde carga.), uno negativo sobre el átomo de oxigeno, y uno positivo en el átomo de hidrogeno.
El enlace que mantiene unida a las moléculas de agua recibe el nombre de enlace de hidrógeno,el mismo se da entre el polo positivo de una molécula y el polo negativo de su molécula vecina, organizándose en una estructura tetraédrica, que no es estática.
Propiedades del agua.
Elagua es un excelente disolvente, es decir, puede disolver una amplia gama de sustancias, como proteínas, sales y azucares. Podemos decir también por su abundancia que se conoce como: Disolventeuniversal.
Elevada fuerza de cohesión:
Los enlaces de hidrógeno mantienen a las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta, lo que la convierte en un líquidocasi incomprensible.
La cohesión entre las moléculas de agua en la superficie del líquido produce un fenómeno denominado tensión superficial. “Resistencia que opone la superficie a ser rota”.Este fenómeno permite por ejemplo que el lagarto basilisco de Sudamérica o el mosquito zapatero (entre otros) puedan desplazarse sobre la superficie del agua.
Elevado punto de fusión yebullición (En comparación con otras sustancias)
Esto es debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, que provoca fuerzas de interacción muy intensas entre una molécula de agua y su moléculavecina.
Fase líquida y sólida
Para la mayoría de las sustancias se conoce que la fase sólida es más densa que la fase líquida.
Cuando ambas fases se encuentran en un mismo sistema, lasólida tiende a hundirse, pero con el agua ocurre algo diferente. Si tenemos agua en estado (de agregación) sólido y agua en estado (de agregación) liquido, la fase sólida FLOTA.
La molécula de agua esta constituida por un átomo de oxigeno y dos átomos de hidrógeno, unidos mediante un enlace covalente polar. Lo que determina dos polos (o zonasde carga.), uno negativo sobre el átomo de oxigeno, y uno positivo en el átomo de hidrogeno.
El enlace que mantiene unida a las moléculas de agua recibe el nombre de enlace de hidrógeno,el mismo se da entre el polo positivo de una molécula y el polo negativo de su molécula vecina, organizándose en una estructura tetraédrica, que no es estática.
Propiedades del agua.
Elagua es un excelente disolvente, es decir, puede disolver una amplia gama de sustancias, como proteínas, sales y azucares. Podemos decir también por su abundancia que se conoce como: Disolventeuniversal.
Elevada fuerza de cohesión:
Los enlaces de hidrógeno mantienen a las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta, lo que la convierte en un líquidocasi incomprensible.
La cohesión entre las moléculas de agua en la superficie del líquido produce un fenómeno denominado tensión superficial. “Resistencia que opone la superficie a ser rota”.Este fenómeno permite por ejemplo que el lagarto basilisco de Sudamérica o el mosquito zapatero (entre otros) puedan desplazarse sobre la superficie del agua.
Elevado punto de fusión yebullición (En comparación con otras sustancias)
Esto es debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, que provoca fuerzas de interacción muy intensas entre una molécula de agua y su moléculavecina.
Fase líquida y sólida
Para la mayoría de las sustancias se conoce que la fase sólida es más densa que la fase líquida.
Cuando ambas fases se encuentran en un mismo sistema, lasólida tiende a hundirse, pero con el agua ocurre algo diferente. Si tenemos agua en estado (de agregación) sólido y agua en estado (de agregación) liquido, la fase sólida FLOTA.
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