Estructura Molecular Y Componentes Fisicoquímicos

ESTRUCTURA MOLECULAR Y COMPONENTES FISICOQUÍMICOS.
La estructura molecular puede ser descrita de diferentes formas. La fórmula química es útil para moléculas sencillas, como H2O para el agua o NH3 para el amoníaco. Contiene los símbolos de los elementos presentes en la molécula, así como su proporción indicada por los subíndices.
Para moléculas más complejas, como las que se encuentrancomúnmente en química orgánica, la fórmula química no es suficiente, y vale la pena usar una fórmula estructural o una fórmula esqueletal, las que indican gráficamente la disposición espacial de los distintos grupos funcionales.
Con respecto a los componentes fisicoquímicos; en química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Unacaracterística esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate sondenominados mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etc..), sino sólo mediante procesos químicos.
¿COMO ES EL ÁTOMO?
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésimaparte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en lanube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadasen ciertos sistemas cuánticos. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Losnúmeros atómicos más importantes son cuatro:
• Número Cuántico Principal.
• Número Cuántico Secundario.
• Número Cuántico Magnético.
• Número Cuántico de Spin.
LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA.
Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales) determinados por los orbitales en dicho átomo. Así, mediante la configuraciónelectrónica se representan los diferentes estados de los electrones presentes en el átomo. Primero se realiza la distribución por subniveles, lo que involucra la distribución por niveles; finalmente analizaremos la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por principios.
Como resultado de los grandes esfuerzos realizados por muchos científicos, en la actualidad, la ciencia dispone demúltiples informaciones, comprobadas en la práctica, acerca de las leyes de distribución de los electrones en los átomos, partiendo del modelo de Bohr en la que señalaba la existencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten...