ESTRUCTURAS DE LEWIS EN COMPUESTOS COVALENTES

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ESTRUCTURAS DE LEWIS EN COMPUESTOS COVALENTES
1. Dibuja la estructura básica de la fórmula teniendo en cuenta las siguientes
consideraciones:
a) Al centro por loregular se ubica el elemento menos electronegativo.
b) El F e H se ubican al final de cadena
2. Suma los e- de valencia (recuerda que se corresponde con el número degrupo que
ocupan en los elementos representativos.
3. Resta 2 electrones por cada enlace representado en la estructura básica.
4. Distribuye los electrones restantesalrededor de cada átomo buscando completar el
octeto. si no logras hacerlo tienes dos opciones:
a) Usa dobles ó triples enlaces (tendrás que regresar al punto anteriory restar 2 epor cada enlaces que agregues)
b) Modifica la estructura básica y vuelve a empezar el proceso.
5. en el momento que se agoten los electrones laestructura está terminada.

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO.
1. Los haluros de los grupos II y III no completan el octeto, los primeros se rodean por
cuatro electrones ylos segundos por 6. ( Haluro: el átomo central está rodeado por
elementos del VIIA)

2. Los haluros de los grupos V y VI se
respectivamente

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rodean por 10 y 12 e-

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3. En situaciones extraordinarias reaccionan elementos del grupo VIII A con halógenos,que estarán rodeados por más de 8 electrones.

EJERCICIOS:
RESUELVE LOS SIGUIENTES EJECICIOS USANDO TODO EL PROCESO DESCRITO
ANTERIORMENTE:

CO2
CH4
C2H5OH
H3PO4COBr2
HSO4-

N2H4
CH2NO2HPO4-3
AsF5
H2SO3
XeF5+

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SeF4
KrO2 F2
XeF4
NO+
H2SO4
CH3OH