Estudiante de Ingeniería

1. Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar.
Molaridad
La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)
Molalidad
La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)
La normalidad es una forma deexpresión de la concentración de una solución.
Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.
Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
Bases: la cantidad deequivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.
Tanto por ciento en masa
Esta manera de expresar la composición de unasolución es muy utilizada en la práctica. Se puede denominar, también, tanto por ciento en peso, riqueza o pureza.
Si utilizamos como unidad de masa el gramo, el % en masa de soluto (o simplemente % de soluto) es el número de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.
Si utilizamos como unidad de masa el gramo, el % de soluto es el número de gramos de soluto disueltos en 100 gramos desolución. Es decir, expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución.
Fracción molar
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.


Xsto + Xste = 1
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080326100337AAUiRFthttp://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2010/06/fraccion-molar.html
http://eso4fyq.cellavinaria.org/temas/4-cantidades-qumicas/44-disoluciones/2-concentracion-de-soluto-en-una-disolucion/2-1-tanto-por-ciento-en-masa
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00140-normalidad-diccionario-quimico.html
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2008/09/molaridad-fraccion-molar-molalidad.html
2.-¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en lapreparación de las disoluciones?.
Que el agua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma tambien como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los calculos sin incluir el agua de hidratación) 
El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones 
3¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico enla preparación de las disoluciones?.
Afecta la cantidad real del soluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidad de este. 
4. Defina enlace químico.
Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de unou otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace quimico.
5.¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?.
. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
Caracteristicas:

Esta formado por metal + no metal
Noforma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores...