Estudiar experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II



Diseño Experimental:
Estudiar experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.



Equipo: Astudillo Nateras Ricardo
Martínez Martínez Blas
Montes de Oca Barrera Fabiola
Grupo: 2201
Carrera: Ingeniería QuímicaProfesor: Juan Chiu Chan

Fecha de entrega: 25 de febrero del 2014


Indicé



Pag.

Planteamiento del problema……………………………………………………...3
Introducción…………………………………………………………………………..3
Objetivos……………………………………………………………………………….5
Variables……………………………………………………………………………….6
Hipótesis………………………………………………………………………………..6
Método………………………………………………………………………………...6Resultados……………………………………………………………………………..7
Anexos………………………………………………………………………………….8
Diagrama ecológico……………………………………………………………….22
Glosario……………………………………………………………………………….20
Referencias…………………………………………………………………………..20







1. Contenido
Equilibrio químico
2. Planteamiento del problema

Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.

3. Introducción
En este experimento se llevará a cabo un sistema redox que se define como las reaccionesque se producen con la pérdida formal de electrones de un átomo y su ganancia por otro átomo. Como la ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones es una oxidación, el proceso global se denomina reacción redox. Debe destacarse que la separación de un proceso redox en dos semirreacciones, una de oxidación y otra de reducción, es solamente conceptual y nocorresponde, necesariamente, a una separación física real de los dos procesos.
La especie oxidada y la especie reducida de una semirreacción redox forman lo que se llama un par redox. El par se escribe colocando primero la especie oxidada y, a continuación, la especie reducida y se suele adoptar el criterio de escribir los pares como semirreacciones de reducción (ox/red).
Por ejemplo, para lassiguientes semirreacciones:

2H+ (ac) + 2 e- → H2 (g) semirreacción de reducción
Zn(s) → Zn2+ (ac) + 2 e- semirreacción de oxidación
Zn(s) + 2 H+ (ac) → Zn2+ (ac) + H2(g) reacción redox global

La primera correspondería al par H+/H2 dónde H+ es la especie oxidada y H2 es la especie reducida y la segunda al par Zn2+/Zn donde Zn2+ es la especie oxidada y Zn es la especie reducida. En la reacciónglobal, la especie que suministra los electrones (se oxida) es el agente reductor (Zn) y la que gana electrones (se reduce) es el agente oxidante (H+).
El equilibrio químico es una propiedad de la materia que tiende a desplazarse en distintos sentidos, ya sean los reactivos o los productos, aumentando o disminuyendo la temperatura.
El equilibrio se puede ver afectado por distintos factorescomo:
1.- Cambio de temperatura.- La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como está escrita es exotérmica, o endotérmica.
-Reacciones Exotérmicas
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
A + B Û AB + calorSi se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
-Reacciones Endotérmicas
Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo.
A + B + calor Û AB
Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.

2.- Cambio de presión.- Si se aumenta lapresión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. Como ejemplo, considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:

Al existir dos volúmenes de gas del lado de los productos, implica que hay una...