estudio experimental del desplazamiento del equilibrio quimico de un sistema de metatesis


Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1

Laboratorio de Metodología Experimental ll




Proyecto:
EQUILIBRIO QUIMICO
“Diseño Experimental”






Profa. Olimpia Roxana Ponce Crippa

Noé Martínez García
Diego Alonso Ordoñez Godinez
Fecha: 10/02/15





OBJETIVOS
Objetivo General
Estudiar experimentalmente eldesplazamiento del Equilibrio Químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

Objetivos Particulares
Escribir una ecuación química, balancearla y utilizar la estequiometria como instrumento para llevar a cabo la reacción.

Observar en la experimentación la ley de acción de masas.


Analizar el equilibrio químico al modificarlo con cambios de temperaturay concentración.

Describir en la reacción el principio de Le Chatelier.
















MARCO TEORICO
Una reacción es un proceso en una dirección hacia adelante a partir de reactivos hacia productos, existen diferentes tipos de reacciones como la de síntesis que es cuando 2 o más sustancias química sencillas se unen para formar un solo producto o sustancia más compuesta ocompleja, la reacción de descomposición sucede cuando una sustancia se descompone en uno o más productos que generalmente son que conforman la sustancia, las reacciones de doble sustitución que ocurre cuando un átomo desplaza a otro. Los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. La reacción de doble sustitución también se denomina de doble desplazamiento ometátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre doscompuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Sepresentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante.
El equilibrio químico es el estado en el quelas actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. 
La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no haycambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. 
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema seajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
Factores que alteran el equilibrio químico
-Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primeravariación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
-Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representaciónestequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los...