Estudio cinético de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico

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PRÁCTICA 4 ESTUDIO CINÉTICO DE LA DECOLORACIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA EN MEDIO BÁSICO
MATERIAL
1 Espectrofotómetro 2 Células de espectrofotómetro 1 Pipeta aforada de 5 mL 1 Pipeta aforada de 10 mL . 1 Pipeta aforada de 20 mL 1 Pipeta aforada de 25 mL 1 Matraz aforado de 200 mL 1 Matraz aforado de 500 mL 3 matraces erlenmeyer de 250 mL 1 Bureta 50 mL. 3 Vasos de ppdos de 100 mL 1 Vaso deppdos de 250 mL 1 varilla de vidrio/ 1 vidrio de reloj/ 1 cuentagotas 1 frasco lavador/ 1 embudo1/propipeta 1 soporte de hierro con pinza de mariposa
PRODUCTOS
Cloruro de sodio Hidróxido de sodio Disolución alcohólica de fenolftaleína al 0.2% Ftalato ácido de potasio
.
Objetivos
El alumno/a debe ser capaz de:
1) Determinar la ecuación de velocidad de la decoloración de la fenolftaleínaen medio básico mediante espectroscopia de absorción.
2) Plantear un esquema de la práctica que incluya: i) El procedimiento experimental utilizado para seguir la reacción (magnitudes medidas y su
relación con la concentración de reactantes). ii) El procedimiento de cálculo que permite obtener las magnitudes cinéticas a partir de las
medidas realizadas.
1. Emplear el material adecuadopara pesar, preparar disoluciones, tomar alícuotas, etc. 2. Manejar adecuadamente el material volumétrico (pipetas, buretas, aforados). 3. Preparar disoluciones de concentración conocida a partir de reactivos sólidos. 4. Valorar la disolución de NaOH con ftalato ácido de potasio (calcular la cantidad de patrón
primario necesario). 5. Preparar disoluciones por dilución. 6. Manejo delespectrofotómetro (selección longitud de onda y utilización del blanco). 7. Medir la absorbancia en función del tiempo.
A) Objetivos Generales
B) Objetivos Experimentales
Laboratorio de Química Física I(09-10), Grupo Innovacion, P-4 1
C) Objetivos Conceptuales:
a) Químicos:
1. Definir que es un indicador ácido base y cuál es su función. 2. Definir punto final y punto de equivalencia.3. Definir patrón primario. 4. Conocer las diferentes estructuras de la fenolftaleína.
5. Conocer los equilibrios de la fenolftaleína en función del pH y el carácter reversible o irreversible de los mismos.
b) Espectroscópicos:
1. Entender porqué las disoluciones de indicador son coloreadas y cambian de color en un rango de pH. 2. Definir absorbancia y transmitancia. 3. Deducir laecuación de Lambert-Beer. 4. Definir qué es “el blanco”.
c) Cinéticos:
1. Definir velocidad de reacción y constante de velocidad y saber determinar sus unidades. 2. Definir orden de reacción total y parcial. 3. Escribir la ecuación de velocidad en forma diferencial (en condiciones de reversibilidad e
irreversibilidad). 4. Conocer el método de aislamiento de Ostwald y las consecuencias de unexceso de concentración. 5. Definir: pseudoorden de reacción, constantes aparente y absoluta de velocidad. 6. Obtener las leyes integradas de velocidad (en condiciones de reversibilidad e irreversibilidad).
D) Objetivos ligados al desarrollo de la práctica y obtención de resultados
1. Recalcular las concentraciones de las disoluciones de NaOH y la fuerza iónica en cada serie. 2. Obtener laecuación de velocidad integrada para orden uno en función de la absorbancia, en
condiciones de irreversibilidad.
3. Analizar la evolución de la absorbancia con el tiempo para las diferentes series.
4. Utilizar una hoja de cálculo (Excel) para la representación de gráficas y ajuste por mínimos cuadrados de los puntos experimentales a rectas (irreversibilidad).
5. Obtener las constantesaparentes de velocidad con su error aleatorio (irreversibilidad). 6. Obtener el orden parcial respecto a la [OH-] (irreversibilidad). 7. Determinar la constante absoluta de velocidad con su error aleatorio, cifras significativas correctas
y unidades (irreversibilidad). 8. Obtener la ecuación de velocidad integrada para orden uno en función de la absorbancia, en
condiciones de reversibilidad....
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