Estudio de caso de preparatoria

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EL GRAN RETO

Una mañana recibes una llamada telefónica y te informan que después de presentar varios exámenes y dado que has mostrado el conocimiento suficiente (que aprendiste en tu bachilleratoa distancia), te contratarán como ayudante general en una prestigiada preparatoria.
Al ingresar el director de la escuela te informa que estarás a prueba antes de tu contratación definitivadurante 3 semanas, para ello, colaborarás en distintas áreas del plantel, por lo cual tendrás labores diversas.
1.- En tu primera semana de trabajo te asignan en el laboratorio de química –que está hechoun desastre- y te piden que realices las siguientes labores:

a) Clasifica los reactivos del estante de acuerdo con la siguiente tabla:
Óxidos metálicos Óxidos no metálicos o anhídridosHidróxidos Oxiácidos Sales Hidrácidos Sales ácidas
CaCO3 NaOH HNO3 NaF SiO2 HClO4
NaHCO3 Cu(OH)21 H2SO4
PbO2
Al2O3
KNO3

b) Etiqueta cada reactivo con su nombre (Observa losejemplos)

FÓRMULA NOMBRE
NaF Flour de sodio
H2SO4 Acido Sulfurico
Cu (OH)2 Hidróxido de Cobre II
HNO3 Acido Sulfhidrico
PbO2 Óxido de plomo IV
Al2O3 Oxido de Aluminio
SiO2 Oxido de SilicioHClO4 Acido Perclorico
NaOH Hidroxido de Sodio
CaCO3 Carbonato de Calcio
KNO3 Nitrato de Potasio
NaHCO3 Carbonato acido de Sodio

c) Completa la siguiente tabla e indica el tipo de enlace delos siguientes compuestos.

FÓRMULA ELECTRONEGATIVIDAD DIFERENCIA DE ELECTRONE-GATIVIDAD TIPO DE ENLACE
NaF Na 0.9 F 4.0 3.1 Ionico
PbO2 Pb 1.9 O 3.5 1.6 Covalente no polar
Al2O3 Al 1.5 O 3.5 2Ionico
SiO2 Si 1.8 O 3.5 1.7 Covalente polar
 Recuerda que para saber el tipo de enlace, se tiene que utilizar la escala de Pauling.
Enlace Diferencia de electronegatividad
Iónico Superior oigual a 1.7
Covalente polar Entre 1.7 y 0.4
Covalente no polar Inferior a 0.4

d) Existen varios mililitros de residuos de H2SO4 y NaOH, que utilizaron los alumnos en algunas prácticas de...
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