Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina c con ferrocianuro de potasio

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“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERROCIANURO DE POTASIO. DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ”
Claudia vega
Uptc



OBJETIVO

✓ Determinar la ley experimenta de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferrocianuro de potasio.
✓ Utilizar el método de Ostwald para el diseño del experimento.
✓ Determinar los órdenesparciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.


| |CONCENTRACION |
|Corrida | |
| |8 ml K3Fe(CN)6|2 ml HNO3 |10 ml H2A |
|1 |0,005M | |0,004M |
| | | | |
| ||0,1M | |
|2 |0,004M | |0,0032M |
|3 |0,0025M | |0,002M |
|4|0,002M | |0,0016M |


FORMA GRAFICA DEL METODO INTEGRAL
Determinación del pseudo orden respecto al ferrocianuro


CORRIDA 1
|Tiempo (min) |Absorbancia |ln A |1/A |
|0 |0,983 |-0,017 |1,017 |
|2|0,885 |-0,122 |1,129 |
|4 |0,797 |-0,227 |1,255 |
|6 |0,721 |-0,327 |1,387 |
|8 |0,657 |-0,420 |1,522 |
|10 |0,599|-0,512 |1,669 |
|12 |0,549 |-0,599 |1,821 |
|14 |0,505 |-0,683 |1,980 |
|16 |0,466 |-0,764 |2,146 |
|18 |0,431 |-0,841 |2,320|
|20 |0,4 |-0,916 |2,500 |



[pic]
[pic][pic]
CORRIDA 2
|Tiempo (min) |Absorbancia |ln A |1/A |
|0 |0,844 |-0,169 |1,185 |
|2 |0,769 |-0,263 |1,300|
|4 |0,697 |-0,361 |1,435 |
|6 |0,634 |-0,456 |1,577 |
|8 |0,579 |-0,546 |1,727 |
|10 |0,532 |-0,631 |1,879 |
|12|0,491 |-0,711 |2,036 |
|14 |0,456 |-0,785 |2,193 |
|16 |0,426 |-0,853 |2,347 |
|18 |0,399 |-0,919 |2,506 |
|20 |0,375 |-0,981...
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