Estudio de las propiedades de compuestos ionicos y covalentes

Practica No. 7
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
Objetivo
Deducir el tipo de enlace de diferentes compuestos de acuerdo a las propiedades observadas y explicar estas propiedades en función del modelo iónico covalente
Introducción
Sustancias iónicas
Las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la estructura que tienen a escala de partículas. En lassustancias iónicas los iones se unen mediante internsas fuerzas electroestáticas, que se manifiestan en todas las direcciones del espacio y que generalmente son muy intensas. Los iones de un signo están rodeados por iones de signo contrario, y asi sucesivamente, estableciéndose un equilibrio entre las fuerzas atractivas que se producen entre iones de signo contrario con las repulsivas que hayentre iones del mismo signo

La magnitud que determina las propiedades de la energía de red: cuanto mayor sea, más energía se desprende al formarse la sustancia iónica y más energía es necesario comunicar para destruirla

Los iones no están en reposo, sino que debido a la agitación térmica producida por la temperatura a la que se encuentra la sustancia oscilan dentro de un espacio reducido. Alcalentar la sustancia, esta agitación térmica va siendo mayor

Debido a la intensidad de esas fuerzas, los punto de fusión son medios o altos, ya que para que los iones se separen por agitación térmica hay que alcanzar temperaturas elevadas. De esta forma, todas las sustancias iónicas son solidas a temperatura ambiente
Por la misma razón, son sustancias duras, ya que no es fácil separar iones:al rayar una sustancia, se separan algunas de las partículas que la forman, por lo que se deben vencer las fuerzas que las mantienen unidas en el solido

No conducen al corriente eléctrica en estado solido, ya que los iones ocupan posiciones fijas en la red, pero si lo hacen fundidos o en disolución, ya que en este caso los iones tienen una cierta movilidad (la corriente eléctrica consiste enpartículas cargadas que se mueven en la misma dirección y sentido a lo largo del cable conductor)

Cuando se golpea un cristal iónico se produce un desplazamiento de las capas iónicas, el cristal puede romperse si el golpe es lo bastante fuerte, son sustancias frágiles.

Solubilidad en líquidos, estas determinan la capacidad disolvente de un liquido. Son solubles en disolventes polares, del tipodel agua, su solubilidad es muy variables, desde grande a nula, dependiendo las características tanto de la sustancia iónica como del disolvente. Cuanto mayor sea la energía de red, menor será la solubilidad

Sustancias covalentes
En estas sustancias se forman estructuras gigantes de átomos unidos mediante enlace covalente.
Como los enlaces son covalentes, muy fuertes, las redes son difícilesde destruir, lo que traduce en el los puntos de fusión son altos, la dureza elevada y solubilidad nula
Características
Están formados por no metal + no metal
Forma moléculas verdaderas
Los no metales comparten electrones
Propiedades
Pueden presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados
Solubles en solventes nopolares
Son malos conductores del calor y la electricidad
Reactivos
Solidos
Naftaleno
Acido benzoico
Sulfato de cobre (II)
Azúcar
Sal común
Nitrato de potasio
Hidróxido de sodio
Solventes
CHCl3
H2O
Soluciones
Naftaleno – CHCl3 O.5M
Azúcar – agua 0.5M
KNO3 – H2O 0.5M
Sal - H2O 0.5M
CuSO4 - H2O 0.5M
HCl 3.0M
NaOH 0.5M
Material
Ciruito eléctrico para conductividad
3 vasos deprecipitados de 250 ml.
5 tubos de ensayo
1 pinza para tubo
mechero
espátula
pizeta

Procedimiento
Pruebas que se realizaran
a) pruebas de solubilidad de cada sustancia en diferentes solventes
b) pruebas de conductividad de las soluciones posibles formadas al hacer la prueba de solubilidad
c) prueba de temperatura de fusión
Ensayo cualitativo de fusión
Los solidos son Naftaleno,...