Estudio de los Cambios Energéticos de


Conceptos Científicos
Reactivo Límite.
Concentración de soluciones.
Diferencia entre calor y temperatura.
Unidades usuales de Calor y temperatura.
Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas.
Calor deReacción.
Calor específico de una sustancia.
Cambio de Entalpía de una reacción química.

Si tienes esta ecuación que representa la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico:
HCl+ NaOH NaCl + H2O
y pones a reaccionar 5 gramos de cada reactivo, ¿cómo puedes verificar que uno de los reactivos se consume totalmente?
Si una solución dice tener una concentraciónde 38 g de CuSO4/L. ¿Cuál es el significado?
¿Cómo se podría explicar que Calor y Temperatura no son sinónimos?
¿Cuáles son las equivalencias entre: Julios, Calorías, BTU y Ergios?
¿Cómo se percibeuna reacción exotérmica?
¿De dónde procede el calor que desprende una reacción exotérmica?
La misma pregunta anterior pero para una reacción Endotérmica.
Regresando a la reacción química del carbóncon el oxígeno del aire, intenta llenar esta tabla:









¿Cuál es el nombre que se le da a estos valores de calor?
¿Cuál es la ecuación que permite calcular la Cantidad de Calor (QReacción) quedesprende (o absorbe) una reacción química?

Ahora observa esta tabla (Una síntesis de las reacciones de combustión de estos combustibles con el oxígeno atmosférico)

¿Cuál es el mejor combustible?¿Cómo se determina el Cambio de Entalpía (ΔH) de una reacción química?

El procedimiento para conocer cuál de los dos reactivos es el primero en consumirse totalmente en la reacción, llamado reactivolimitante, consiste en la realización de un cálculo estequeometrico en el compararemos la masa de cada uno de los reactivos, el que tenga menor masa será el reactivo limite y el de mayor masa, el reactivoen exceso.

HCl + NaOH  NaCl + H₂O








Al hablar de concentración nos referimos a la cantidad de soluto que se encuentra en una determinada solución, dicho esto concluimos que en cada...