Cambios energéticos y fuerzas intermoleculares

CAMBIOS ENERGÉTICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES



UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
CURSO DE QUÍMICA GENERAL
PALMIRA 2012
CAMBIOS ENERGÉTICOS YFUERZAS INTERMOLECULARES



Presentado a:


UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
CURSO DE QUÍMICA GENERAL
PALMIRA 2012

1. Introducción.En esta práctica de laboratorio conoceremos la forma de medir el calor en una reacción y relacionaremos el proceso de calor de la reacción con la formación o ruptura de enlaces químicos. Elconocimiento de la energía intercambiada es uno de los aspectos que interesa determinar en una reacción química, no solo porque nos ayuda a comprenderla, sino además porque la utilidad de muchas reaccionesderiva del aporte energético. Hay un tipo de fuerzas que, aunque no son verdaderos enlaces, interaccionan entre una y otra molécula produciendo una fuerza de atracción entre ellas, estas son conocidascomo fuerzas intermoleculares

2. Metodología.

Procedimiento:

a) Disolución de compuestos iónicos en agua: Como primer paso, se hizo la correspondiente medición de cada beackerentregado para que cada uno de ellos fuera agregado un gramo de:
* Sulfato de cobre de anhidro ( CuSO4)
* Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O)
* Hidróxido de sodio (NaOH)
* Clorurode amonio (NH4CL)

Después de esto, se midieron 10 mL de agua destilada, y como siguiente paso se tomó su temperatura, cuando ya obtuvimos la temperatura del agua destilada, la agregamos al beackerdonde se encontraba el sulfato de cobre de anhidro (CuSO4); se revolvió durante 10 seg y se tomó la temperatura, este procedimiento se hizo con cada uno de los reactivos. Obteniendo los siguientesresultados.

REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS
Temperatura del agua antes de agregar CuSO4 | °C |
| 26° C |
Temperatura del agua + CuSO4 | 28°C |
Temperatura del agua antes de agregar CuSO4....