Estudio De Los Fenómenos De Óxido-Reducción

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

Practica # 2
“Estudio de los fenómenos de óxido-reducción”
Materia: Química III
Profesor (a): Salgado Colunga Martha Elba
Grupo: 706
Integrantes:
Cruz Núñez Laura Elena
Espinoza Guevara Luis Eduardo
Pérez Angel Karen
Ramos López Isaías Eduardo

VARIANTE DE V DE GOWIN( T CCH’RA)
PREGUNTA GENERADORA
PREGUNTA CENTRAL O DETERMINANTE

CONCEPTUAL METODOLOGIA
TEMA: Estudio de los fenómenos Juicios de valor
de óxido-reducción
En la práctica pudimos afirmar o reafirmar lo visto en clase puesto que estuvimos representando reacciones deoxido-reducción un ejemplo claro de esto es cuando se ve ligeramente la oxidación del Fierro (metal) y el sulfato de cobre se redujo.

En la práctica pudimos afirmar o reafirmar lo visto en clase puesto que estuvimos representando reacciones de oxido-reducción un ejemplo claro de esto es cuando se ve ligeramente la oxidación del Fierro (metal) y el sulfato de cobre se redujo.

El Número de oxidacióncorresponde a la carga del elemento químico, es decir, a un valor que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, nocombinado, es cero.
Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Nº 6: En compuestos, elnúmero de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
El Número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico, es decir, a un valor que se le ha asignado a cada elementoquímico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros quees –1.
Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números deoxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
PRINCIPIOS Afirmaciones del conocimiento

Y cuantitativas
- El cloruro férrico, agua y la limadura de Fierro pasó de su color originala un color cafe.
- El ferricianuro de potasio se solidifico en pequeñas fracciones y al agitarlo se volvió de un color azul.
- Al agregarle plata a la solución de sulfato de cobre, esta se hizo blanca.
- El Fierro se oxido
- Al mezclar zinc más sulfato de cobre pasó lo siguiente. el zinc se fue al fondo y el sulfato de cobre se hizo transparente.
- El cloruro férrico, agua y la limadura...