Oxido Reducción

Practica Nº 01
REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÒN
INTEGRANTES: Angela Cano
Julian Henao
Lorena Veloza
RESULTADOS:
Reacciones de oxidoreducción
1.
* Al mezclar 2mL de KMnO4, 1 mL de H2SO4 y agregarle 2 mL de solución reductora (Na2SO3) podemos observar un cambio físico de color morado a vino tinto.
* Al mezclar 2mL de KMnO4, 1mL de H2SO4 y agregarle 2 mL de solución reductora (BaCl2) se formo un precipitado de color morado claro y una solución de color violeta.
* Al mezclar 2mL de KMnO4, 1 mL de H2SO4 y agregarle 2mL de solución reductora (Na2Cr2O7) logramos observar una coloración roja.
* Al mezclar 2mL de KMnO4, 1 mL de H2SO4 y agregarle 2 mL de solución reductora (KClO3) podemos observar que no sepresento ningún cambio físico notable.
2.
* Al mezclar 1mL de H2SO4 ,1 mL de FeSO4, y adicionarle 2 mL de solución oxidante (KClO3), se obtuvo como resultado una solución traslucida.
* Al mezclar1mL de H2SO4 ,1 mL de FeSO4, y adicionarle 2 mL de solución oxidante (H2O2), se obtuvo una solución de coloración amarilla muy leve.
* Al mezclar 1mL de H2SO4 ,1 mL de FeSO4, y adicionarle 2 mLde solución oxidante (KMnO4), logramos observar un cambio físico ya que obtuvo un color morado.
3.
Coloque en tubo de ensayo 1 mL de ácido nítrico concentrado y agregue un trocito decobre, caliente suavemente. Observe y anote los cambios ocurridos.
* El trocito de cobre se derritió totalmente en el acido y dejo un color azul y el tubo de ensayo se calentó dejando una nubede color amarillo.
El acido nítrico causo en el cobre una reacción rápidamente produciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas pardas de dióxido de nitrógeno. Esto es una reacciónoxido-reducción.
REDUCCION: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3
OXIDAC: Cu - 2e = Cu2+
AGENTE REDUCTOR: Cobre.
AGENTE OXIDANTE: Acido Nítrico.
4.
* Tome dos tubos de ensayo y agregue 2 mL de...