Estudio del atomo

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FACULTAD DE MEDICINA.

APUNTES DE BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA
MOLECULAR.

Dr. Ricardo Remes Ruiz.
2010.

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EL ÁTOMO.
ESTUDIO DEL ÁTOMO. .............................................. 3
NUCLEO ATÓMICO. ................................................. 3
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.......................... 4
ORBITALES ELECTRÓNICOS Y NIVELES DE
ENERGÍA................................................................ 4
Un ORBITAL ........................................................... 4
ORGANIZACIÓN DE LOS ORBITALES EN LOS
NIVELES DE ENERGÍA ............................................ 5
PRIMER NIVEL DE ENERGÍA ................................ 5
SEGUNDO NIVEL DE ENERGÍA: .......................... 5
TERCER NIVEL DE ENERGÍA ............................... 5
TABLAPERIÓDICA .................................................. 6
TABLA PERIÓDICA (Cuadro) ................................... 6
ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO DE CARBONO ....... 9
LEY DE COULOMB:................................................ 10
LEY DEL OCTETO. ................................................. 10
DIAGRAMA DE LOS NIVELES DE ENERGIA DE
CADA ORBITAL...................................................... 15
MOLÉCULAS ............................................................. 16
FORMULACIÓN QUÍMICA...................................... 17
ENLACES QUÍMICOS............................................. 18
ENLACES COVALENTES....................................... 19

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ESTUDIO DEL ÁTOMO.
El átomo es el límite de la división química (se considera indivisible
por métodosquímicos corrientes).
Posee en su interior un NUCLEO eléctricamente positivo (+) rodeado
por una CORTEZA de electrones con carga negativa (-).
NUCLEO ATÓMICO.
El núcleo está formado por PROTONES (carga +) y NEUTRONES (sin
carga eléctrica). Por eso en el núcleo está localizada la carga eléctrica
POSITIVA del átomo. El número de protones y neutrones es casi la
misma. Por ejemplo: el átomo de sodiotiene 11 protones y 12
neutrones.
Los protones del núcleo están sometidos a fuerzas de repulsión
mutuas muy elevadas que le harían estallar de no existir los neutrones
que actúan como elementos estabilizadores o cementantes. El
hidrógeno No tiene ningún neutrón.
El PESO ATÓMICO (índice superior izquierdo del elemento)
representa la suma de protones y neutrones.
EL NÚMERO ATÓMICO (índiceinferior izquierdo del elemento)
coincide con el número de protones.
Los átomos más estables son los que tienen número atómico PAR, y
son los que más abundan en la naturaleza, como el 8 O, 6 C , 20 Ca
, 12 Mg.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
ORBITALES ELECTRÓNICOS Y NIVELES DE ENERGÍA.
Los electrones son partículas evasivas, que no se pueden observar
directamente. Puesto que no se puedeobservar un electrón, la ruta y
localización exacta de éste en un momento determinado no se puede
conocer. Debido a ello, los científicos pueden únicamente identificar
las regiones del espacio donde los electrones tienen más probabilidad
de encontrarse. Estas regiones del espacio se denominan orbitales.
UN ORBITAL es una región del espacio alrededor del núcleo
donde giran los electrones. Elnúmero máximo de electrones que
puede contener un orbital es DOS.
Los orbitales se encuentran organizados en NIVELES DE ENERGÍA.
NÚMERO CÚANTICO PRINCIPAL o “n”: es una zona o nivel de
energía donde se localizan un grupo de orbitales que están
aproximadamente a la misma distancia promedio del núcleo. Los
electrones más cercanos al núcleo están en niveles de energía
inferiores. Los niveles deenergía superiores están localizados en
promedio progresivamente más lejos del núcleo. Por ejemplo, el
primer nivel de energía es el más cercano al núcleo y el segundo está
localizado después del primero.
Los niveles de energía tienen el valor de: 1, 2, 3, 4, etc. “n”.

Cada “nivel de energía” tiene uno o más subniveles.
Un subnivel de energía o NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO
(AZIMUTAL)...