Estándarización de soluciones patrón

ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE ALIMENTOS
LABORATORIO 2: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES PATRÓN Y ACIDEZ VALORABLE
Jaimes, S. (1225620); Velásquez, I. (1223560)
24 de Septiembre del 2013

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Estandarización de una solución de HCl
Se preparó una solución de HCl que aproximadamente tenía una concentración 0.1N sin embargo se necesitó saber la concentración exacta de éstasolución; por lo tanto se estandarizó con 0.2028g Na2CO3 y un indicador mixto; la reacción llegó a su punto de equilibrio cuando se había gastado 0.0445 L de solución. Los cálculos respectivos para determinar la concentración exacta de la solución se llevaron a cabo con la ecuación 1 y 2 [1].
Ec. 1

Ec. 2

El peso equivalente del Na2CO3es 53g; por lo tanto la concentración exacta de la solución de HCl fue de 0.0859 N; éste resultado quiere decir, que la muestra se alejó de lo esperado con un error porcentual de 14.1%, las causas de éste error probablemente tienen que ver con la preparación de la solución o que el ácido estaba muy diluido, entre otros como el mal lavado de los implementos de laboratorio.
Estandarización de unasolución de NaOH
Se estandarizó una solución de NaOH con el fin de determinar su concentración exacta y de éste modo usarla para hallar la concentración de una solución de HCl de forma indirecta; la estandarización se llevó a cabo con 0.1636g C8H5KO4 " ftalato de potasio" y fenolftaleína; cuando la reacción se llevó a cabo por completo se gastaron 0.0081L de solución de solución de NaOH; de éstaforma utilizando las ecuaciones 1 y 2 [1] se determinó que la concentración exacta de la solución de NaOH era de 0.0990 N; es un resultado con un error porcentual del 1% lo que indica que se hizo un buen procedimiento al momento de preparar la solución de NaOH.


Estandarización de una solución de HCl de forma indirecta
Se estandarizó la solución de HCl con la solución de NaOH a 0.0990N,usando como indicador fenolftaleína; la reacción llegó a su punto de equilibrio cuando se gastó 0.0043L de solución de NaOH 0.0990N; para la determinación de la concentración del ácido de forma indirecta se utilizó la ecuación 3 [1].
Ec. 3
Donde N1= normalidad de solución HCl, N2= normalidad del NaOH, V2= volumen de solución NaOH gastado y V1 =volumen de solución de HCl.
Se obtuvo entonces que la normalidad de solución del ácido N1= 0.0851N, lo que concuerda con la estandarización inicial; esto quiere decir que, si conocemos la normalidad de la solución con la cual titulamos es más fácil hallar la normalidad exacta del agente titulante con la misma exactitud que con una estandarización normal.
Acidez total del vino expresada como ácidotartárico
Se tituló una solución de vino; 10mL de vino (previamente se calentó para no tener en cuenta el gas carbónico como ácido) + 50 mL de agua destilada; con una solución de NaOH a 0.0990N y fenolftaleína; la reacción llegó a su punto de equivalencia cuando se gastó 4.1mL de solución de NaOH (El duplicado de la titulación dio exactamente 4.1mL de solución de NaOH, por lo tanto los cálculossólo se hicieron 1 vez); el cálculo de la acidez total del vino representada como ácido tartárico (g/100mL) se determinó con la ecuación 4 [2].
Ec.4
De ésta forma se llegó a que la acidez total del vino representada como ácido tartárico fue de 0.6085 g/100mL; pasando los mL a litros se tiene, 6.0885 g/L de ácido tartárico presentes en el vino; lo que índica que éste vino tipochampagne cumple con la normatividad NTC 1244 [3].

CONCLUSIONES
El cálculo de la concentración de una solución que no es patrón es exacto y preciso tanto por medio de una estandarización normal con una que sí es patrón y un indicador o por medio de una estandarización indirecta conociendo la concentración del agente titulante.
La acidez total del vino espumoso semiseco "Chavinot" expresada...