Etapa 1 De Quimica 2

Ecuaciones químicas
Se utilizan para describir una reacción química que se lleve acabo en un laboratorio o en la naturaleza y nos proporciona lo siguiente:
a) Resumir una reacción
b) Nos muestra losproductos
c) Indica la cantidad de sustancias que intervienen en una reacción.
d) Nos muestra las sustancias que reaccionan
Reacción química:
Es la que comprende los cambios de identidad oapariencias de las sustancias, átomos, moléculas o iones se reacomodan para formar nuevas sustancias.
H20 ---H+ + 0H-
Ácidos H+ bases 0H-
+ Reaccionan con ---> Produce (apunta los productos)

Reacción rever sibil
(s) solido
(l) liquido
(g) gaseoso
(ac) acuoso
Calor
Precipitado
Gas que se desprende
Tipos de reacciones químicas:
1.- Síntesis- composición. A+B AB, 2Mg(s) +02 (g) Mg20,H+ 0H  H2O
2.- Reacción de descomposición: AB A+B, 2Mg 0  2Mg + 02, H20  H+ +0H-
3.- Sustitución simple (Desplazamiento). A + BC  B+ AC, 2Mg0  2n + HCI  Zn CI, 2 N +2H20  H2 + 2 Na0H
4.-Desplazamiento doble: AB + CD  AD +BC
5.- CH4 + 02  CO2+ H20
Tipos de reacciones químicas: Reacción de síntesis: e combinan 2 reactivos para formar un solo producto.
Reacción de descomposición: una solasustancia se fragmenta o se descompone para dar 2 o mas sustancias.
Reacción de desplazamiento simple: un elemento reacciona con un compuesto para remplazar a un elemento del compuesto.
Reacción dedoble desplazamiento: 2 compuestos intercambian sus componentes entre si para producir dos compuestos distintos.
Reacción de combustión: cuando una sustancia llamada combustible, reacciona con eloxigeno.
Estequiometria: Es el área de química que se dedica al estudio de las reacciones cuantitativas entre reactivos y productos, es la reacción entre el numero de moles de 2 especies cualquiera queparticipan en una reacción química.
Ejemplo: 2H2 – 02  2 H2O
Escribe con esa ecuación todas las posibles.
2 moles H2 1mol O2
1mol O2 2 mol...