actividad de aplicacion quimica 2 etapa 1

Actividad de aplicación
1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química
2. Resuelve las siguientes actividades.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 13
3. Resuelve los siguientes problemas


Preguntas de repaso
1. ¿Qué es una relación molar?
R= es una relación entre el número de ,olesde dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.
2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración
3. La fosfina se ouede prepara por hidolisis de fosfuro de calcio
Ca3P2 +6 H20  3Ca(OH)2 + 2 PH3
¿Cuáles de los sig. enunciados son correctos?
a) 1 mol deCa3P2, produce 2 moles de PH3
b) 1 gramo de Ca3P2, produce 2 gramos de OH3
c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3, que se producen
d) La relación molar entre las fosfina y el fosfuro de calcio es
2 moles de PH3
1 mol de Ca3P2
e) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3 moles de H2O, se pieden formar 4 moles de PH3
f) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 15 moles de H2O, sepueden formar 6 moles de Ca(OH)2
g) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante
h) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el rendimiento teorico de PH3 es de 57.4 g

Los enuncaiados que son correctos serian:
El inciso “A”, el “D” y el “F” 
Ejercicios en pares
1. Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 25 g de KNO3
R: 0.247 moles deKNO3

b) 56 milimoles de NaOH
R: 0.056 moles de NaOH

c) 16.8ml de solución de H2SO4
R: 0.0023 moles de H2SO4


2. Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 2.10 kg de NaHCO3
R: 25 moles de NaHCO3

b) 525 mg de ZnCl2
R: 0.0038 moles de ZnCl2

c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2
R: 16 moles de CO2

d) 250 ml de C2H5OH
R: 4.28 moles de C2H5OH

3. Calcule la masa en gramos enestas cantidades:
a) 2.55 moles de Fe(OH)3
R: 270.3g de Fe(OH)3

b) 125 kg de CaCO3
R: 125,000g de CaCO3

c) 10.5 moles de NH3
R: 178.5g de NH3

d) 72 milimoles de HCl
R: 2.592gr de HCl

e) 500 ml de Br2
R: 1559.55gr de Br2
7. Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico
2 C3H7OH + 9 O2  6 CO2 + 8 H2O
Escribe la relaciónmolar entre:
a) CO2 y C3H7OH

6 moles de CO2
2 moles de C3H7OH

b) C3H7OH y O2

2 moles de C3H7OH
9 moles de 02

c) O2 y CO2

9 moles de 02
6 moles de CO2


d) H2O y C3H7OH

8 moles de H2O
2 moles de C3H7OH


e) CO2 y H2O

6 moles de CO2
8 moles de H2O

f) H2O y O2

8 moles de H2O
9 moles de 02
8. 3 CaCl2 + 2 H3PO4  Ca3 (PO4)2 + 6 HCl
a)CaCl2 y Ca3 (PO4)2

3 moles de CaCl2
1 mol de Ca3 (PO4)2

b) HCl y H3PO4

6 moles de HCl
2 moles de H3PO4

c) CaCl2 y H3PO4

3 moles de CaCl2
2 moles de H3PO4


d) Ca3 (PO4)2 y H3PO4

1 mol de Ca3 (PO4)2
2 moles de H3PO4



e) HCl y Ca3 (PO4)2

6 moles de HCl
1 mol de Ca3 (PO4)2



f) H3PO4 y HCl

2 moles de H3PO4
6 moles de HCl

13. ¿Cuántos gramos de hidróxidode sodio se pueden producir a partir de 500g de hidróxido de calcio, según esta ecuación? Ca(0H)2 + Na2CO3  2 NaOH + CaCO3

Ca(0H)2  2 NaOH
Ca(0H)2= 74g 2 NaOH= 80g 500/74= 6.7567567
6.7567567*74=500 6.7567567*80=540

R=540g de NaOH
Problemas
Problema 1
De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado deebriedad de los conductores. La educación que representa el proceso es:

C6H12O6  2C H6O + 2 CO2
Una cerveza de 355ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si a la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?
Volumen de alcohol: 15,97ml x 6= 95,82ml
Peso total:...