Eteres

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
CÁTEDRA DE QUÍMICA ESTOMATOLÓGICA

Integrantes: Yesenia Guerra
Michelle Guerrero
Victor Recalde
Pablo Rubio
Curso: Segundo Semestre “2”
Tema: Éteres

ÉTERES
Los éteres son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-. Soncompuestos que tienen un átomo de oxígeno unido a dos radicales hidrocarbonados. Hay éteres que contienen más de un grupo funcional éter (poliéteres) y algunos de éstos forman ciclos; estos poliéteres se denominan éteres corona.
Los éteres se forman por condensación de dos alcoholes con pérdida de agua. Si los dos alcoholes son iguales el éter es simple y si son distintos es mixto.CARACTERISTICAS
La mayoría de los éteres son líquidos volátiles, ligeros e inflamables, solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos. Desde el punto de vista químico, son compuestos inertes y estables; los álcalis o los ácidos no los atacan fácilmente. Están estrechamente relacionados con los alcoholes y se obtienen directamente de ellos. El compuesto más típico y más utilizado de este grupo es eléter común o éter etílico, normalmente denominado éter.
Se les puede considerar el resultado de sustituir el hidrógeno del grupo OH de los alcoholes por un radical hidrocarbonado. Según el tipo de estos radicales, los éteres pueden ser:
Alifáticos, R—O—R (los dos radicales alquílicos).
Aromáticos, Ar—O—Ar (los dos radicales arílicos).
Mixtos, R—O—Ar (un radical alquílico y otro arílico).
Loséteres se llaman simétricos cuando los dos radicales son iguales y, asimétricos, si son distintos.
Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno. Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a serhidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde el éter forma parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de distintas formas.
Nomenclatura
Para nombrar los éteres tenemos dos alternativas:
Primera:Considerar el grupo alcoxi como un sustituyente (siendo R el radical más sencillo).
Segunda: Citar los dos radicales que están unidos al O por orden alfabético y a continuación la palabra éter.


PROPIEDADES FISICAS
A diferencia de los alcoholes no establecen enlaces puente de hidrógeno consigo mismo y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores, aunque su solubilidad esagua es similar.
La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.

Tanto el dietil éter como el alcohol n-butílico, tienen una solubilidad de unos 8 g por 100g de agua.
Debido a su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.

Son incoloros.Al igual que los ésteres tienen olores agradables.
El éter más pequeño es gaseoso.
Los siguientes éteres son líquidos.
Y los éteres más pesados son sólidos.
Al evaporarse el éter etílico produce un frío intenso.
Son compuestos de gran estabilidad.
Son menos densos que el agua (flotan sobre ella).
Debido a que el ángulo del  enlace C-o-C no es de 180º, los  momentos  dipolares de los  dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia,  los  éteres  presentan  un pequeño  momento  dipolar neto.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.
Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones...