Etica

¿Qué son los Números cuánticos?
nos indican una posible posición de los electrones en los átomos estos son 4 diferentes
el primero es el
nivel de energía (n) representa el nivel de energía del átomo y se puede representar de valores siguientes 1,2,3,4,5,6,7
Ejemplo:
Z= 11 -> 1s2
2s2 2p6
3s1
n= 3
L= 0
m= 2.1 + 1 = 1
S= + ½
P= 3
G = 1

el segundoes el subnivel de energía (l) y este también indica la forma del orbital en donde esta el electrón
se representa con los valores (n-1)
0=s
1=p
2=d
3=f
4=g
5=h
6=i
7=j
El tercer numero cuántico el el (m)
este representa que orbital que encuentra el electrón y los valores de este va de (-l) a (+l)
ejemplo un electrón en nivel 2 subnivel p puede tener valor de -1, 0 o +1
y el cuartonumero cuántico el spin que indica la dirección del movimiento del orbital este puede ser +1/2 o - ½.

¿Qué es un Orbital?
Orbital es la expresión matemática que describe el comportamiento de un electrón al moverse en la vecindad de un nucleo cargado positivamente, "son regiones preexistentes en el espacio alrededor del núcleo atómico enlas cuales es más probable encontrar electrones, si loshay".
Los grupos de orbitales se conocen como CAPAS y dentro de una capa, hay Subcapas.
La capa K está compuesta de un solo orbital, la orbital 1s. La capa L, está compuesta de cuatro orbitales; una subcapa conocida como orbital 2s, y una subcapa de tres orbitales conocidos como orbitales 2px, 2py, 2pz.
Los números 1,2,3,4,5,6 y 7, llamados números cuánticos principales, designan la capa oniveles principales de energía de los electrones igual que las letras K,L,M,N,O,P y Q. Sin embargo indican algo más, ya que el numero de subcapas, en una capa, es igual al número cuántico principal y el número total de orbitales en una capa es igual al cuadrado del número cuántico principal.
ejemplo:
La capa M con número cuántico principal de 3 contiene tres subcapas y nueve orbitales: asi:
unorbital 3s (máximo 2 electrones)
tres orbital 3p (3px, 3py, 3pz) (máximo 6 electrones)
cinco orbital 3d (3dz2, 3dxy, 3dyz, 3dxz, 3dx2-y2)(max. 10 electrones)

¿Qué es un nivel y subnivel de energía ?
según la mecánica cuántica la estructura de un átomo se concreta en cuatro números cuánticos. n; l; m; s
Numero cuántico principal "n" que indica los niveles de energía correspondiente a un grupode electrones . Todos ellos están formando una capa y los valores van desde n=1 a n=7 (mientras mayor es este número más alejado está el electrón del núcleo por lo que tiene mayor energía potencial es decir menor estabilidad.
Numero cuántico secundario "l" define la forma de la orbita sus valores fluctúan desde 0 hasta n-1. corresponde a los subniveles "s"=0; "p"=1; "d"=2; "f"=3 y existen 1orbital s; 3 orbitales p; 5 orbitales d y 7 orbitales f
Numero cuántico magnético "m" indica el numero de orientaciones que puede tener el orbital en el espacio. Puede tomar todos los valores enteros entre +l y -l incluido el 0 debe hacerse todos los valores de l en cada capa
ej para l =2 los valores pueden fluctuar entre +2 +1- 0 -1 -2
Numero cuantico del spin "sp" indica la rotacion delelectron en su propio eje sus valores son +1/2 y -1/2
con esa representacion y el Principio de exclusion de Pauli que establece que el maximo numero de electrones que puede haber en cada orbital son dos y que ambos deben tener al menos el spin diferentes se forma el cuadro de distribucion de los electrones en los niveles cuanticos

Enlaces Pi:
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlacesquímicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital electrónico se trasladan pero lo obstruyen con dos lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. Sólo uno de los planos nodales de los orbitales pasa a través de los núcleos involucrados.
La letra griega π en su nombre se refiere a los orbitales p, dado que la simetría de los orbitales de los enlaces pi es la misma de la de los orbitales p....