etologia

Universidad Nacional Autónoma de México 08/noviembre/2013
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán. Grupo: 1152
Medicina Veterinaria y Zootecnia Alumno:
Laboratorio de Fisicoquímica Fisiológica. Practica #5 Disociación Electrolítica y pH
Mtro. Juan Luis MontielMejía

INTRODUCCION
En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius propuso en su tesis doctoral una teoría para explicar la conducción eléctrica de sustancias salinas, que se basaba en los siguientes principios:
•Ciertas sustancias, llamadas electrolitos, se disocian en iones cuando se disuelven en agua.
•Los iones presentes en el agua son los mismos que forman el electrolito
•Las propiedadesfísicas de los electrolitos sólidos son distintas que las de sus disoluciones acuosas
• Los principales tipos de electrolitos son los ácidos, las bases y las sales
 Los conductores de segunda especie los electrolitos, conducen la corriente eléctrica en estado disuelto o fundidos, y experimentan transformación química al paso de la corriente. Y las sustancias que liberan estos electrolitos sonlos ácidos, bases y sales, son sustancias que al disolverse dan iones.
Otro concepto que tiene que ver con lo antes mencionado es el PH el cual es el logaritmo decimal de la concentración de iones hidronio, cambiando de signo, y matemáticamente concuerda con el exponente en base 10 de la concentración, cambiando de signo, es decir que el pH es el indicador logarítmico decimal que nos indica elgrado de acides o alcalinidad de una solución o substancia.

OBJETIVOS
El alumno:
1) Comprenderá los principios básicos para elaborar un diseño experimental.
2) Valorara la importancia de incluir en un diseño, un grupo control y un grupo experimental.
3) Identificara las ventajas entre el diseño bivalente y el multivalente.
4) Describirá el mecanismo de la conductividad eléctrica.
5) Explicarael concepto de pH y realizara mediciones de pH en diversos líquidos.

DESARROLLO
Se realizaran tres experimentos los cuales consisten en lo siguiente:
1) Se realizara el proceso de electrolisis, utilizando como variables independientes, las siguientes sustancias: solución de acido clorhídrico al 5 %, solución de hidróxido de sodio al 5%, solución de azúcar al 5 % etanol al 5% y solución deNaCl al 5%.
2) Determinar el valor del pH de las tres soluciones (orina, leche y suero sanguíneo) mediante el uso de papel tornasol, posteriormente se depositara 1 ml en cada una de las soluciones anteriores del indicador de pH (rojo de metilo, fenoftaleina y azul de bromotimol) y por último se verificara los resultados utilizando el indicador universal de kolthoff.
3) Se realizara unexperimento simulando la digestión de un mono gástrico, se utilizara pepsina que es una enzima producida en el estomago y como sustrato proteico se utilizara carne molida, y como medio de acción enzimática tendremos soluciones con diferentes valores de pH (1, 3, 7, 10, 14) se utilizaran 5 tubos a temperatura ambiente y otros 5 a baño maría a temperatura de 37° por media hora.

RESULTADOS
Experimento NO.1
Solución de ácido clorhídrico al 5%: se observó que burbujeo el electrodo color rojo.
Solución de hidróxido de sodio al 5%: burbujea el cable rojo y el otro absorbe las partículas.
Solución de azúcar al 5%: rojo burbujea y el negro sin corriente eléctrica.
Etanol al 5%: rojo burbujea y negro sin corriente
Solución de NaCl al 5%: el rojo burbujea más pero sin corriente el negro y en ningunasolución el foco prendió.
Experimento NO. 2

Papel tornasol
Muestra
Color observado
pH
Orina
Rosa
Acido
Leche
Rosa
Acida
Suero sanguíneo
Azul
Alcalina

Intervalos de pH y Cambios de color de algunos indicadores
Muestra
Indicador
Color observado
pH
Orina
Rojo de metilo
Rojo
Acido
Leche

Naranja
Neutro
Suero sanguíneo

Rojo
Acido
Orina
Fenolftaleína
Amarillo...