Evolucion del modelo atomico

Evolución del modelo atómico 
 
Modelo de Dalton (1800) 
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples 
❏ La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son 
indivisibles y no se pueden destruir. 
❏ Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 
❏ Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones 
químicas. 
❏ Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 
❏ Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y 
formar más de un compuesto. 
❏ Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos 
distintos. 

  La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no 
se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y 
nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma 
masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son 
diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar 
compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y 
formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan 
relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con 
uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con 
uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO​
) 
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Modelo de Thomson (1904) 
El descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, físico británico, así como los 
llamados rayos canales o rayos positivos, que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo de descarga con el cátodo perforado, llevó a la conclusión de que el átomo 
no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento, como había 
supuesto ingenuamente Dalton, sino que debía poseer una estructura. 
El modelo propuesto por Thomson consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las 
uvas, pasas o ciruelas sobre un pastel. 
 

 
 
Modelo de Rutherford (1911) 
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor 
de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. 
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera: 
❏ El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. 
❏ Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. 
❏ La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga 
positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. 

 
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también 
­10 ​calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10​
m) y el de su núcleo (un 
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diámetro del orden de 10​m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil 
veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización 
atómica de la materia. 
 
  

Modelo de Bohr (1913) 
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en 
la que estableció tres postulados: 
❏ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas 
estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. 
❏ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. 
❏...