Examen ordinario a, prof. coello quimica general i, facultad quimica unam

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  • Publicado : 25 de abril de 2011
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1) Se requiere preparar un volumen de 1000 ml de solución de a ; para este fin, se usan 83.7g de sulfato de amonio y 961.7 ml de agua pura; calcula:

a)la concentración porcentual de la solución
b) la densidad de la solución
c) en cuántos ml de la solución están disueltos 4.5 gramos de sulfato deamonio?
d) la molaridad de la solución

2) La fenoftaleína, compuesto orgánico que se utiliza como indicador ácido – base; si una muestra de .212 gramos deesta sustancia se quema en presencia del oxígeno del aire según la reacción:

se producen .587 gramos de y .082 gramos de . Determina las fórmulas mínima ymolecular de este compuesto, si se sabe que 50000 átomos tienen una masa de gramos.

3) Un compuesto inorgánico tiene la fórmula molecular si el enmasa corresponde al metal X, indica cuál es este metal X.

4) Completa la siguiente información:

y verifica que se cumpla la ley de conservación de lamasa.

5) Considera la reacción:

cuántos ml de oxígeno, a las condiciones del laboratorio de química general se producen, si se calientan .12 gramos deóxido de mercurio II?

6) Determina el tipo de enlace que existe entre los átomos de las siguientes sustancias. En caso de ser covalente, indica si espolar o no polar.

Sustancia | Tipo de Enlace | Polar o no Polar |
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| | |

7) Escribe las estructuras de puntos deLewis para las siguientes moléculas:

a)
b)
c)

8) Explica porqué la molécula de no es polar, si sabiendo que cada enlace si es polar.
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