Exp. Geometria Molecular

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN ARECIBO
DEPARTAMENTO DE FÍSICA/QUÍMICA
TEQU1004

Experimento Núm. 1
Geometría Molecular

Objetivo
Mediante este experimento usted podrá dada la fórmula molecularde un compuesto, escribir su estructura de Lewis y determinar:
1. número de grupos de electrones alrededor de un átomo central
2. número de grupos enlazantes y número de pares libres(No-enlazantes) alrededor de un átomo
3. geometría electrónica y geometría molecular alrededor de un átomo
4. tipo de hibridación del átomo central
5. número de enlaces sigma y número deenlaces pi en una especie química
Principio Teórico (Capítulo 9 del libro de texto)
La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes.La teoría desarrollada por el químico canadiense Ron Gillespie recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los gruposde electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima.
Para la TRPEV (VSPR, en inglés) regionesde electrones pueden ser: un enlace sencillo, un doble enlace, un triple enlace ó un par de electrones no enlazante
Para predecir la geometría de una molécula necesitamos conocer solamente cuantosgrupos de electrones están asociados al átomo central para lo cual debemos escribir la fórmula de Lewis de la molécula. Luego simplemente nos preguntamos cómo los grupos de electrones se distribuiránespacialmente de modo que la repulsión entre ellos sea mínima. Por ejemplo la molécula de H2S tiene la siguiente fórmula de Lewis:

En ella podemos identificar 4 grupos de electrones: dos enlacessimples y dos pares de electrones no enlazantes.
Para minimizar las repulsiones entre ellos adoptarán una geometría tetraédrica, colocándose cada grupo en el vértice de un tetraedro que tiene como...