Experiemnto de quimica

FACTORES QUE AFECTAN LA CORROSIÓN DEL HIERRO

Método

Se han hecho 8 experimentos con distintas condiciones:

• Frasco 1: clavo en contacto con el aire en frasco destapado.
• Frasco 2: clavorecubierto con arroz en frasco destapado.
• Frasco 3: clavo sumergido en agua en frasco destapado
• Frasco 4: clavo sumergido en agua previamente hervida y taponado con una capa de mantequilla enfrasco cerrado herméticamente.
• Frasco 5: clavo sumergido en agua con sal en frasco destapado.
• Frasco 6: clavo sumergido en Coca-Cola en frasco destapado
• Frasco 7: clavo sumergido en vinagre enfrasco cerrado.
• Frasco 8: clavo sumergido en agua en contacto con otro metal, en frasco destapado.

CONCLUSIONES

A continuación se comentarán los resultados obtenidos con cada experimento.• Frasco 1: clavo en contacto con el aire en frasco destapado.
El oxígeno es el mejor oxidante que existe, y está presente en el aire. El Exp1. Se llevó a cabo dejando el frasco destapado de formaque el clavo está en contacto directo con el aire. La reacción que tiene lugar es: 4 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3.

En la duración del experimento no se ha notado la corrosión del hierro, puede ser debido aque la reacción es lenta y no se ha dejado el tiempo suficiente y alcanza a notarse la corrosión.

• Frasco 2: clavo recubierto con arroz en frasco destapado.
En este experimentó, la presencia delarroz tapando el clavo ha impedido la corrosión.
Como el arroz está cubriendo el clavo, la cantidad de oxigeno que está en contacto con él, disminuye. Por otro lado, el arroz absorbe la húmeda delaire, disminuyendo el contenido en agua y por tanto, la posibilidad de corrosión.

• Frasco 3: clavo sumergido en agua en frasco destapado
En este caso el hierro está en contacto con el agua y eloxigeno disuelto en ella. Es el caso mas común de oxidación. Las reacciones que ocurren son estas.

4fe + 3O2 → 2 FE2O3
(Hierro + oxigeno → Óxido de hierro)

2 FE2O3 + 3 H2O → hidróxido de...