Experimentacion de enlace

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Laboratorio de Química
Titular de laboratorio: Ma de la Luz Tejeda
Laboratorista: Mercedes
505 Sección A
Practica # 7 Tabla periódica y enlaces
Planteamiento del Problema | 15% |
Hipótesis| 10% |
Marco Teórico | 15% |
Desarrollo y experimentación | 15% |
Análisis de resultados | 20% |
Conclusión | 15% |
Fuentes de información | 10% |

Marco Teórico
Propiedades periódicasa) Radio atómico: Es la distancia del núcleo a los electrones mas exteriores, la distancia no se define en forma clara ni se mide fácilmente.
b) Energía de ionización: Se define como laenergía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso para formar un ion gaseoso.
c) Electro negatividad: Es una propiedad química que mide la capacidad del átomo para atraer los electronescuando forma un enlace covalente en la molécula.
d) Metales alcalinos: Involucra la perdida comparativamente fácil del único electrón externo para formar un ion +1, la pérdida fácil de un electrónsignifica que dichos elementos son muy reactivos.
e) Metales alcalino ferreos: Son un poco uniformes en cuanto a propiedades ya que todos ellos forman el ion +2, en los componentes como la pérdidade los electrones externos.
Propiedades físicas de los metales
* Mayoría de colores grisáceos
* Densidad
* Edo. Físico
* Brillo
* Maleabilidad
* Ductilidad
* Tenacidad* Conductividad
* Pleocroismo
Propiedades químicas de los metales
* Valencia positiva
* Forman ácidos básicos
* Energía de ionización
Enlace Proceso físico responsable de lasalteraciones atractivas entre atomos y moléculas
Enlace ionico Las fuerzas electroestáticas de atracción entre iones adyacentes de carga opuesta.
Doble enlace El comportamiento de dos pares de electronesentre los mismos dos atomos
Triple enlace Cuando se comparten tres pares de electrones entre los atomos
Enlace covalente La presencia de electrones entre los dos nucleos mantiene juntos a los...
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