experimento de oxido-reduccion

INTRODUCCIÓN
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto deelementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). 
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones yotro que los acepte: 
El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. 
El oxidante es elelemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía. 
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en unelemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Es el estudio de las reacciones químicas provocadas por el intercambio de electrones, en dichas reacciones una especiequímica pierde electrones (oxidación) mientras que otra gana esos electrones (se reduce).
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica de óxido-reducción es aprender un poco sobre la velocidad de reacción,esto se refiere a la velocidad en la que un objeto tarda en oxidarse e identificar cuáles son estos objetos.
Para esta práctica utilizaremos una sustancia de nombre Ácido clorhídrico que nos ayudara aidentificar que objetos de los que tenemos se oxidan más rápido.
En este caso hemos traído de materiales algunos metales que consideramos tienen una rápida velocidad de reacción, los cuales son:cobre, plata, aluminio y fierro.

HIPOTESIS
Lo que mi equipo considera que es posible que pase es lo siguiente:
El fierro es el elemento que se oxidara más rápido en ambos ácidos y el que tardara...