Experimento Qimica

Reporte de la práctica de laboratorio
Cambios químicos
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: reconocer que los cambios químicos implican un reacomodado de átomos y que están acompañados de cambios de energía; para implicar el lenguaje químico en la representación de estos fenómenos.
Prevención y seguridad: la indicada para trabajar con el material de vidrio.
Ácido clorhídrico (HCl). Liquido amarillento,desprende vapores que irritan el sistema respiratorio, causas graves quemaduras a la piel; su ingestión provoca severos daños al aparato digestivo.
Tiosulfato de sodio (Na2S2O.5H2O).su ingestión puede causar vómito, diarrea, e intenso dolor abdominal; evite el contacto con piel y ojos.
Experimento 1
Desarrollo experimental
EXPERIMENTO 1.- LA ENERGIA EN LOS CAMBIOS QUIMICOS
OBJETIVOS:identificar que los cambios químicos están acompañados de cambios energía, para aplicar el lenguaje químico en su representación.
HIPOTESIS: ¿De qué manera puede identificarse la energía involucrada en un proceso químico?
Se puede identificar por medio de las reacciones químicas ya que al realizarse una reacción química se puede mostrar los cabios que tiene cada una de las sustancias.

¿QUÉNECESITAS?
MATERIAL | SUSTANCIAS | Material utilizado
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2 tubos de ensayo de 15x150mm | 1g de zinc en polvo | |
1 pinzas para tubo de ensayo | 3ml de ácido clorhídrico | |
1 gradilla | 5ml de vinagre | |
1 perilla para pipetear | 0.5 de bicarbonato de sodio | |
1 pipeta graduada de 5 ml | | |

*las cantidades de las sustancias pueden ser aproximadas ya que los resultadosesperados son cualitativos.
¿CÓMO HACERLOS?
Numera los tubos como 1 y2 combina las sustancias como se indica en la tabla, utilizando la perilla al pipetear.
Con cuidado toca las paredes del tubo de ensaye una vez que se combinen las sustancias.

Tubo | Coloca | agrega | Midiendo el zinc
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1 | 1g de zinc | 2 ml de ácido clorhídrico | |
2 | 0.5g de bicarbonato de sodio | 3ml de vinagre | |REGISTRO DE OBSERVACIONES:
Reacción
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1.- ¿aumento o disminuyo la temperatura de cada tubo?
Si la temperatura aumenta mucho en el tubo 1 y en el tubo 2 no aumento mucho

¿A qué se debe?
Se debe a la reacción que se da al momento de agregar el acido clorhídrico

2.- ¿se absorbió o desprendió calor de cada reacción?
Ambos tubos desprendieron calor y olor

Resultado
En lassiguientes fotografías se muestra el resultado final de Experimento 1.Que fue el cambio químico de la sustancia, en este experimento cambio la temperatura, genero calor y la sustancia comenzó a burbujear, en la segunda reacción la sustacia desprendió calor y no aumento la temperatura.
Zinc con acido clorhídrico bicarbonato de sodio convinagre


EXPERIMENTO II. CONSERVACION DE LA MASA
OBJETIVO: verificar que los cambios químicos se cumplen con la ley de la conservación de la masa
HIPOTESIS: ¿Qué ocurre con la masa de las sustancias al realizar una reacciónquímica?
La masa de la sustancia debe de cumplir con la ley de la conservación de la masa que indica que la masa debe aumentar en cada una de las sustancias, ya que si disminuye no se cumplirá con dicha ley.
¿QUÉ NECESITAS?
MATERIALES | SUSTANCIAS | Material que se utilizo
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1 matraces Erlenmeyer | 20 ml de disolución de tiosulfato de sodio al 4% | |
2 probetas de 10ml | | |
| 5ml deácido clorhídrico 2M | |
1 probeta de 50ml | | |
1 balanza granataria | | |

Desarrollo experimental
¿CÓMO HACERLO?
Coloca 25ml de Tiosulfato de sodio en el matraz Erlenmeyer de 125ml y 5ml de ácido clorhídrico en una probeta de 10ml, registra el peso del sistema.
Tiosulfato de sodio en el matraz Erlenmeyer | Ácido clorhídrico en la probeta |

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