Experimento

Ejercicios de Equilibrio Químico


1) Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0,0106 moles de SO2 y 0’0016 moles de O2. Calcular las constantes Kc y Kpcorrespondientes al equilibrio de disolución a esa temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente fuese de 5 L. Si se comprime la mezcla, ¿hacia donde se desplazará elequilibrio?.
NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros

El equilibrio es: 2 SO3(g) ========= 2 SO2(g) + O2(g)

2) Para el equilibrio H2(g) + CO2(g) === H2O(g) +CO(g) la Kc = 4.4 a 2000 ºK. Si se introducen en un reactor con una capacidad de 1,0 L simultáneamente 1 mol H2, 1 mol CO2 y 2 mol de H2O, determine:
a) Las concentraciones de productos y reactivosen el equilibrio
b) La Kp
c) Las presiones Parciales


3) En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 y se calienta a 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibriode la reacción:

CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)

Se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0,35 moles de CO2. Calcule los moles de los otros gases en el equilibrio,las presiones parciales de cada uno de los gases y los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.


4) En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción para la descomposición térmica a 500 ºC de0,05 moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2 gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la mezcla 0,80. Calcular razonadamente:
a) El valor dela constante de equilibrio Kc.
b) La presión total de la mezcla y la presión parcial de cada gas.
c) El valor de la constante de equilibrio Kp.

ecuación: 2 HI(g) ==== I2(g) + H2(g)5) A 150ºC el tetróxido de dinitrógeno gas se disocia en un 69% en dióxido de nitrógeno gas, bajo una presión de 4,0 atmósferas. Calcular la Kp

Ecuación: N204 = 2 NO2


6) En un recipiente...