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Limpia Plata”
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INTRODUCCIÓN:
Las reacciones de óxido reducción incluyen todas las reacciones químicas en las que los átomos tienen su estado de oxidación cambió; en general, las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre las especies y son un conjunto combinado, es decir, no puede haber una reacción de oxidación y sin una reacción de reducción sucediendo simultáneamente.La oxidación y la reducción solos son cada llamada una reacción media, debido a que dos semirreacciones siempre ocurren juntos para formar toda una reacción.
La oxidación es la pérdida de electrones o un aumento en el estado de oxidación por una molécula , átomo o ion .
Reducción es la ganancia de electrones o una disminución en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion.
Alescribir semirreacciones, los electrones ganados o perdidos se incluyen típicamente explícitamente con el fin de que el medio de reacción-ser equilibrado con respecto a la carga eléctrica. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

FUNDAMENTO QUÍMICO-TEÓRICO
Lo que ocurre es que los átomos se pasan electrones entre sí, según la afinidad quetenga cada uno para captar estos electrones o la facilidad para perderlos. Los objetos de plata se oscurecen por culpa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar el sulfuro de hidrógeno presente en el aire con la plata. 
Para eliminar el sulfuro de la plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso, es decir, que transforma el sulfuro de plata en plata. Esto sepuede lograr con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato. Al combinar la sal con el agua caliente hace que el sulfato emigre al aluminio, mientras más caliente esté el agua será más seguro que el sulfato emigre al aluminio
La salmuera afloja las partículas adheridas a la plata, que son las que la ennegrecen y le quitan brillo, y el papel de aluminio ejerce un efecto magnético(como una especie de imán) que atrae las partículas hacia el fondo del recipiente. Por eso, en vez de recubrir todo el interior del recipiente, también se puede optar por colocar unas tiras de papel de aluminio en el fondo. La salmuera es agua con una alta concentración de sal (NaCl) disuelta. La temperatura del agua acelera la reacción y los iones de cloro (Cl) de la sal (NaCl) atacan lasuperficie del aluminio permitiendo su oxidación. La cadena recupera su brillo al librarse del sulfuro de plata y la bandeja de aluminio se oscurece por culpa del sulfuro de aluminio que se deposita en su superficie. Si nos aproximamos a la bandeja podemos sentir el olor desagradable del ácido sulfhídrico que se forma en pequeñas cantidades. Ahora, tras esperar unos minutos, sólo nos queda secar losobjetos y darles brillo con un paño suave. La reacción química producida es un ejemplo de reacción de oxidación-reducción (reacción redox), donde se produce una transferencia de electrones entre la plata y el aluminio.

MATERIALES
-1 Cadena de plata oscurecida
-1 Bandeja de aluminio
-Bicarbonato
-Sal
-Agua
PROCEDIMIENTO
1.- Calentamos un poco de agua
2.- Luego añadimos un par de cucharadas desal y otro para de cucharadas de bicarbonato.
3.- Agitamos la mezcla con una cuchara para disolver la sal y el bicarbonato. 
4.- Luego ponemos la cadena de plata en la bandeja de aluminio y añadimos la mezcla caliente
5.-En unos minutos podemos apreciar que la cadena recupera su brillo natural. Si es necesario puedes repetir el experimento para lograr un resultado mejor. 

UTILIDAD DELPROCEDIMIENTO
Todos los objetos de plata, ya sean joyería, cubiertos o demás objetos, vemos que con el paso del tiempo y el uso se oscurecen. Basta una simple limpieza para que recuperen su aspecto natural.
La plata pertenece al grupo de los metales nobles, junto con el oro y el platino, por tener la característica de que tienen poca interacción con el resto de sustancias, pero no quiere decir que...