EXPERIMENTO
Ingeniería en Sistemas Automotrices
Grupo: 2SV1
Materia: Química Aplicada
Profesor: Luis Ángel García de la Rosa
Alumno:
Belio Zepeda Manuel Ivan
Flores Hernández Akín Yael
Pérez Gil Alfonso
Ponce Díaz Diego Fernando
Ulloa Rangel Sebastián Alejandro
Valverde Jiménez Ivan
No. Boleta:
2014660016
2013660040
2014660250
20146604042014660447
2014660180
Objetivos.
Establecer relaciones proporcionales entre presión, temperatura y volumen de un gas (aire).
Inferir en el comportamiento del aire al hacer variaciones de las relaciones anteriores.
Introducción.
El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, se puede conseguir a través de un modelo que pretenda explicar cómo están formados losgases. Los modelos se elaboran para facilitar la compresión y el estudio de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y qué ocasiona los cambios que se observan en el nivel microscópico. Por tal razón se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular.
Ley de Avogadro: esta ley establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes latemperatura y la presión.
Ley de Boyle: relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Ley de Charles: relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es contante.
Ley de Gay-Lussac: establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es contante.
Metodología.
a) Presión-Volumen
b)Presión-Temperatura
c) Presión-Número de partículas
d) Temperatura-Volumen
e) Presión-Volumen
Evidencias.
Resultados.
a) Presión-Volumen
Tala 1.
T(s)
P(atm)
V(mL)
1/P(atm-1)
1/V(mL-1)
PV (atm mL)
0
0.1065
20
9.3906
0.05
1
1
0.1360
19
7.3530
0.0526
0.9994
2
0.1617
18
6.1859
0.0556
1.0008
3
0.1899
17
5.26640.0588
0.9996
4
0.2297
16
4.3543
0.0625
1
5
0.2669
15
3.7472
0.0667
1.0005
6
0.3028
14
3.3026
0.0714
0.9996
7
0.3413
13
2.9302
0.0769
0.9997
8
0.3823
12
2.6155
0.0833
0.9996
9
0.4221
11
2.3691
0.0909
0.9999
10
0.4875
10
2.0511
0.1
1
11
0.5440
9
1.8383
0.1111
0.9999
12
0.6210
8
1.6104
0.125
1
13
0.6954
7
1.4380
0.14291.0003
14
0.7685
6
1.3012
0.1667
1.0002
15
0.8686
5
1.1513
0.2
1
16
1.0149
4
0.9854
0.25
1
17
1.1149
3
0.8969
0.3333
0.9999
18
1.2240
2
0.8170
0.5
1
19
1.5011
1
0.6662
1
1
20
1.2278
0
0.8144
-
-
21
1.1585
1
0.8631
1
1
22
1.0867
2
0.9202
0.5
1
23
1.0033
3
0.9967
0.3333
0.9999
24
0.8699
4
1.1496
0.25
1
250.7685
5
1.3012
0.2
1
26
0.7031
6
1.4223
0.1667
1.0002
27
0.6261
7
1.5972
0.1429
1.0003
28
0.5504
8
1.8168
0.125
1
29
0.4683
9
2.1354
0.1111
0.9999
30
0.4131
10
2.4206
0.1
1
31
0.3785
11
2.6421
0.0909
0.9999
32
0.3349
12
2.9863
0.0833
0.9996
33
0.2874
13
3.4796
0.0769
0.9997
34
0.2335
14
4.2825
0.0714
0.9996
35
0.175815
5.6892
0.0667
1.0005
36
0.1437
16
6.9591
0.0625
1
37
0.1168
17
8.5651
0.0588
0.9996
38
0.0962
18
10.3923
0.0556
1.0008
39
0.0577
19
17.3205
0.0526
0.9994
40
0.0411
20
24.3570
0.05
1
P vs V (Compresión)
P vs V (Expansión)
V vs P (Compresión)
V vs P (Expansión)
V vs 1/P (Compresión)
V vs 1/P (Expansión)
PV vs P (Compresióny Expansión)
V=1/P k=1
V vs 1/V (Compresión)
V vs 1/V (Expansión)
Tabla 2.
Tipo de proceso
P*V (Promedio) (atm mL)
Ecuación que relaciona P y V
Compresión
3.6357
P=1/V
Expansión
2.8939
P=1/V
b) Presión-Temperatura
Tiempo (s)
Temperatura (°C)
Presión (mmHg)
0
27
0*
30
28
0.005263158
60
29
0.015789475
90...
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