Experimento

Universidad Nacional Autónoma De México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Sur
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Practica
Descomposición del agua
Por electrólisis







Integrantes:
Álvarez Castañeda Harold Eduardo



Marco teórico

La síntesis orgánica en agua comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso.Tradicionalmente las reacciones orgánicas se han desarrollado en disolventes orgánicos (metanol, diclorometano, tolueno, etc.) debido a la insolubilidad de muchos del reactivo en medio acuoso. Este tipo de disolventes, especialmente los disolventes clorados, es una fuente importante de emisiones de compuestos orgánicos volátiles (COV) a la atmósfera, causantes del fenómeno de smog en las ciudades.
En lanaturaleza existen ejemplos de procesos biológicos que tienen lugar en medio acuoso, como las biotransformaciones llevadas a cabo por enzimas, o la fotosíntesis. La reconsideración del agua, disolvente universal, como disolvente en química orgánica tuvo sus inicios alrededor del año 1980, al comprobarse experimentalmente que las reacciones tipo Diels-Alder aumentaban su velocidad si se realizaban enmedio acuoso.
Otras pruebas experimentales posteriores son la activación de enlaces C-H (reacción tipo Grignard) por catálisis metálica operando en medio acuoso en condiciones de reacción suaves, o la realización de reacciones de forma enantio y diasteroselectiva con alto rendimiento usando agua como disolvente.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobré potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energíaextra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los  electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición deun electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores
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Método químico

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesisquímica.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g) (es también una reacción del tipo REDOX)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidadde un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis y la electrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que loconstituyen.
Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.1
Hay tres tipos de reacciones de descomposición, dependiendo del agente causante de la misma:
Térmica, producida por una temperatura elevada.
Electrolítica, producida por la corriente eléctrica
Catalítica, producida por la acción de un catalizador, que acelera una...