experimento

Andrés Ramírez salinas




Experimento de estequiometria




Grado: 10 b



Presentado a: alba Gómez



Año 2014




1. Primer experimento



OBJETIVOS:

1º) Estudioexperimental de una reacción química
2º) Realización de los correspondientes cálculos estequiométricos.
 

MATERIAL A UTILIZAR

-         Varilla con soporte (2)
-         Nuez doble (2)-         Pinza (2)
-         Balanza
-         Vidrio de reloj
-         Espátula
-         Probeta graduada de 1000 ml
-         Balón de reacción con brazo lateral
-         Cuba de vidrio
-         Goma-         Tapón de corcho
 


ELABORACIÓN DEL EXPERIMENTO
 
-         Pesamos en la balanza una cantidad equivalente a 3 gramos de caliza (CO3Ca) puro.

-         En una probeta, medimos unvolumen de HCl (35 % en peso y densidad 1.19 gr/ml) de 37 ml.

-         Mezclamos el carbonato con el HCl en el balón, teniendo lugar una reacción muy rápida, desapareciendo todo el carbonato decalcio (reactivo limitante), quedando el HCl en exceso, y obteniéndose como productos de reacción los siguientes:

CaCO3 + 2HCl --à CaCl2 + CO2 + H2O


 
Con los datos anteriores, si queremoscalcular el volumen de CO2 desprendido experimentalmente, previamente debemos observar el nivel del agua en la probeta invertida; a continuación, una vez realizada la reacción química, observaremos que elnivel del agua ascendió en la probeta. El incremento de volumen del agua corresponderá al volumen de CO2 desprendido.
 
Teóricamente, el volumen de CO2 lo obtendremos en base a los siguientescálculos:
 
Pm (CaCO3) = 100; n = m/Pm = 3/100 = 0.03 moles de CaCO3
 
1 mol de CaCO3 1 mol de CO2
x = 0.03 moles de CO2
0.03 moles x
 
 
Como las condiciones de presióny temperatura del laboratorio son aproximadamente de 1,1 atmósferas y 283 ºK (podriamos también medir la temperatura del gas de un manera más precisa introduciendo un termómetro en el...