Experimentos de reaccion

Introducción teórica
Velocidad de reacción
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.

Acción catalítica
la reacción catalítica tiene un menor cambio de energía libre de la etapa limitante hasta el estado de transición que la reacción nocatalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. Sin embargo, el origen mecánico de la catálisis es complejo.
Los catalizadores pueden afectar favorablemente al entorno de reacción, por ejemplo, los catalizadores ácidos para las reacciones de los compuestos carbonílicos forman compuestos intermedios específicos que no se producen naturalmente,tales como los esteres de Osmio en la dihidroxilación de alquenos catalizadas por el tetróxido de osmio, o hacer la ruptura de los reactivos a formas reactivas, como el hidrógeno atómico en la hidrogenación catalítica.

Acción de la luz

El sol irradia diferentes ondas de radiación, y aquellas cuya longitud oscila entre 400 a 800 nm (nanómetros; 1 un nanómetro equivale a la millonésima parte de 1milímetro), son visibles en forma de luz, mientras que las más cortas y las más largas son invisibles. Las ondas más cortas que podemos percibir son los rayos luminosos violetas. A estas ondas siguen otras que ya no son visibles, y que por ello se designan con el nombre de ultravioletas. Estas irradiaciones ultravioletas pueden separarse mediante un prisma, de igual modo como se separan lasradiaciones visibles.




Velocidad de reacción
MATERIALES Y REACTIVOS
• Ácido sulfúrico
• Permanganato de potasio
• Puntillas de hierro
• pequeñas
• Balón aforado de 100ml
• Baño María
• Termómetro
• Baso de precipitado
• Tubos de ensayo 5
• Gradilla

Procedimiento
1. Prepare una solución de KMnO4 acidulada con H2SO4 en agua destilada hasta completar 100ml. (recuerdeadicionar poco a poco el ácido sobre el agua).
2. Añada a la solución anterior 0,10 g de KMnO4 y agite hasta que se disuelva completamente.
3. Prepare un baño maría a unos 90ºC
4. Coloque 5ml de solución acidulada de KMnO4 en cada uno de los cinco tubos de ensayo, márcalos adecuadamente y llévalos al baño maría.
5. Cuando el baño esté casi en ebullición saque el primer tubo y tómale la temperatura,regístrala y simultáneamente Coloca dentro del tubo una puntilla de hierro y con un cronómetro registra el tiempo de reacción lo cual sucede cuando la solución se vuelve incolora.
6. Apaga el baño maría y espera a que la temperatura baje 10ºC y saca el segundo tubo y añade otro clavo de igual Tamaño. De la misma forma registra el tiempo de reacción
7. Repite el procedimiento con los tubosrestantes cada vez a una temperatura 10ºC más baja que en el caso anterior.



Discusión.
• En un Erlenmeyer agregamos manganato de potasio.
• En una probeta la llenamos 100ml de agua, después le aplicamos manganato de potasio (se forma un color morado oscuro).
• Con un pipeteador llenamos el acido sulfúrico y lo añadimos a la solución de manganato de potasio (vemos q empieza a producir calor,por lo tanto el Erlenmeyer se llena de vapor y se pone caliente).
• Añadimos a dos tubos de ensayo 5 ml de la solución, los cuales se ponen en baño de maría.
• Prendemos el mechero bunsen y ponemos una parrilla, con el vaso precipitado (tiene los dos tubos de ensayo a baño de maría)
• Dejamos q llegue hasta los 90°. Para poder apagar el mechero.
• Cuando el agua empieza ya su punto deebullición, lo cual nos damos cuenta cuando empiezan a salir burbujitas pequeñas y no muy fuertes, sacamos el primer tubo de ensayo y le introducimos la puntilla metálica (color plata).
• A los 27 min botamos la sustancia del tubo. La cual vemos que ya no es morada sino de color negro opaco.

ACCION CATALITICA
MATERIALES Y REACTIVOS
• Cápsula de porcelana 2
• Pipeta
• Espátula
• Agitador de...