Experimentos química enlaces

* SOLUBILIDAD
* “LO SEMEJANTE DISUELVE A LO SEMEJANTE”
* Se Mezclan:
* Cuando tienen el mismo enlace químico y presentan iguales tipos de fuerzas.
* H2O y C2H5OH Semezclan.
H2O y Azúcar Se mezclan
Hg y Au Se mezclan.
* No se Mezclan:
* Cuando no presentan el mismo enlace químico y poseen distintos tipos de fuerzas:
H2O No se mezcla.
En efecto loscompuestos covalentes no polares si disuelven en compuestos covalentes no polares; debido a la presencia de las Fuerzas de London; de igual manera los compuestos covalentes polares se disuelven encompuestos covalentes polares por la presencia de las fuerzas dipolo dipolo.
ESTUDIO DEL ENLACE IÓNICO Y COVALENTE POR CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:
* En en vaso precipitado conteniendoaproximadamente 50 ml de solución de NaCl; C2H5OH; H3BO3; NH4OH; CH3COOH; sacarosa y HCl; luego se introduce los electrodos de cobre con mucho cuidado dentro de la solución; esto se debe mantener separados y luegofijarlos.
* Conectar el tomacorriente y luego se observa el foco cuyo resultado se anota con los calificativos: fuerte, mediano y nulo.
* Se desconecta el toma corriente; luego seextrae los electrodos de la solución en experimento, se lava con agua destilada y luego se le seca.
* Según los pasos mencionados se obtuvo los resultados siguientes:
NaCl : fuerte

C2H5OH :nulo

H3BO3 : fuerte

NH4OH : mediano

CH3COOH : mediano

Sacarosa : nulo

HCl : fuerte

* CONCLUSIONES:
* Después de haber realizado los dos ensayos; podemos llegar a laconclusión de que las soluciones de sustancias pueden disolverse siempre que tengan el mismo tipo de enlace químico o igual fuerza intermolecular de atracción; por el contrario no son solubles o tiene lalibertad de unirse con otra sustancia que no sea del mismo tipo de enlace y fuerza, antes mencionado.
También la luminiscencia y el paso de la corriente eléctrica a través de los electrodos se debe al...