Expos

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Algebraico
Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
Ecuación a balancear:
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2

Los pasos a seguir son los siguientes:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:A
B
C
D

FeS + O2 à Fe2O3 +
SO2

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo produce (® ) equivale al signo igual a(=).

Fe A = 2C

S A = D

O 2B = 3C + 2D

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, eneste caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.

A B C D
FeS + O2 à Fe2O3 + SO2

Fe A = 2C Sí C =2 A= D2B = 3C + 2D
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14

A = 4 B = 14/2 B = 7

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:

AB C D
4 FeS + 7 O2 à 2Fe2O3 + 4SO2


Ecuación Balanceada

Balance ecuaciones. Método ión - electrón (medio ácido)

Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.

En principio se debe identificar qué especie se oxida y cuál se reduce para plantear las dos semi – reacciones. En segundo lugar se indica cuantoselectrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.

Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luego se realiza el balance de masa con agua.

Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan

Se halla la ecuación final sumando las dos semi – reacciones.

Ejemplo

Dada la reacción del permanganato de potasiocon agua oxigenada en medio ácido.

MnO4- + H2O2 → Mn+2 + O2

El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2

Variación de los números de oxidación

5 e- + MnO4- → Mn+2

El manganeso en el permanganato tiene número de oxidación +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto +2, es decir que ha disminuido en 5 su número de oxidación lo que implica la ganancia de 5 electrones. Estaes la reacción de reducción.

El oxígeno del agua oxigenada ha pasado de -1 (número de oxidación del oxígeno en los peróxidos a 0 correspondiente al oxígeno elemental). Es decir que ha perdido un electrón por átomo de oxígeno. Esta es la reacción de oxidación.

H2O2 → 2 e- + O2

Para balancear las cargas se utiliza H+ porque el medio es ácido.

En la reacción de reducción se observa quela carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2. Como se debe balancear con carga positiva se colocan los H+ del lado de los reactivos. En este caso 8 para que la carga total sea +2-

8 H+ + 5 e- + MnO4- → Mn+2

En la reacción de oxidación se tiene 0 del lado de los reactivos y -2 en los productos por lo que se balancea de ese lado con 2 H+-

H2O2 → 2...
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