exposicion de teoria atomica

shadayTeoría atómica
la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportabacomo si estuviese hecha de átomos.
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos. Los átomos son muy pequeños;.No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.
La palabra átomoproviene del adjetivo en griego antiguo que significa "indivisible". Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho de varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones), las que pueden existir separadas unas de otras.
Partes de unÁtomo.
el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.
El electrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentramás del 99,9% de la masa total del átomo.
Reina
Dalton
John Dalton estudió y desarrolló la ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar una cantidad de compuestos posibles, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán proporciones de números enteros pequeños.
Dalton también creía quela teoría atómica podía explicar por qué el agua absorbió gases diferentes en proporciones diferentes. Por ejemplo, descubrió que el agua absorbió dióxido de carbono mucho mejor que el nitrógeno, hipotetizó que este se debió a las diferencias en masa y complejidad de las partículas de los gases respectivos. Ciertamente, las moléculas de dióxido de carbono (CO2) son más pesadas y grandes que lasmoléculas de nitrógeno (N2).
Propuso que cada elemento químico está compuesto de átomos de un solo tipo y aunque estos no pueden ser alterados o destruidos por medios químicos, pueden combinarse para formar estructuras más complejas (compuestos químicos). Esto marca la primera teoría verdaderamente científica del átomo, ya que Dalton logró sus conclusiones por experimentación y examen de losresultados de forma empírica.
Dalton estimó los pesos atómicos según las proporciones de masa en que se combinan, tomando al átomo de hidrógeno la unidad. Sin embargo, Dalton no concibió que con algunos elementos los átomos existen en moléculas, por ejemplo, el oxígeno puro existe como O2. También creyó erróneamente que el compuesto más sencillo entre dos elementos cualesquiera es siempre un átomo decada uno (así que pensó que el agua era HO, no H2O).
Ley de Dalton o Ley de las proporciones múltiples
Cuando dos elementos se combinan entre si para formar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre si una relación de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones definidas
Cuando dos sustancias se combinan paraforman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.
Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.
Edgar
Modelo atómico de Thomson
Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e...