Exposicion del atomo

INTRODUCCIÓN
Desde la antigüedad el hombre ha creado ideas y teorías filosóficas sobre el átomo, específicamente sobre la composición, estructura, naturaleza de sus partes y concepto; a tal grado que hoy en día existen estudios serios y profundos sobre tales temas, los que a continuación se abordan de forma breve.
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza como enlos laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presentaexplícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron elestudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo.
En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegará aconcebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí.
 
¿QUÉ ES UN ÁTOMO Y COMO ESTÁ CONSTITUIDO?
El átomo desde sus principios
En el año 460-370 a. de C. Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofoLeucipo diciendo que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles y su diferencia solo era en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles paralos sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".
En 1804 John Dalton formulo el primer modelo atómico con bases científicas en el cual dijo que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí teniendo la misma masa y propiedades, y que los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.
En 1874 George Stoney Introdujo elconcepto de electrón antes de que se descubriera la partícula llamad electrón y desarrolló una teoría estimulando su masa.
En 1898 Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "la torta con pasas" del átomo; dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro.
En 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden, sugirieron quelos átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente.
En 1911 Rutherford hizo el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
En 1919 Rutherford encontró la primeraevidencia de un protón y un año más tarde predice la existencia del neutrón pero quien descubrió el neutrón fue James Chadwick en 1931.
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
• El electrón no puede girar en cualquier...