Extraccion Liquido Liquido QBP1

PRÁCTICA 5
EXTRACIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO
GARCÍA ROMERO JOSUÉ ISAÍAS
GUTIÉRREZ PARRA CARLOS
SANTANA MEZA ESTEBAN

OBJETIVOS
-GENERALES.

•

Conocer la técnica «extracción líquido – líquido» como método de
separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.

-PARTICULARES.
•

Aplicar la técnica en la purificación de compuestos orgánicos, tanto
neutros como ionizables.

•

Realizardiferentes tipos de extracción: múltiple y selectiva.

EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO
Operación que consiste en una transferencia de solutos, es
decir, una mezcla líquida (soluto y disolvente) con un disolvente
orgánico inmiscible con el disolvente A; los componentes de la
mezcla de mayor solubilidad en el medio orgánico tenderán a
pasar a esta fase, mientras los demás componentes se
quedaran en la faseacuosa.

Disolvente
(Disolvente B)

Alimentación
(Disolvente A + soluto)

Disolución cuyos
componentes se
desean separar

Liquido que se va a
Utilizar para separar el
Componente deseado

Extracción

Extracto
(Disolvente B + soluto)

Refinado
(Disolvente A)

Disolución con soluto
recuperado.

FACTORES QUE AFECTAN LA EXTRACCIÓN
•

La composición del refinado , se ve afectado directamente con elgradiente de
concentración

•

La temperatura de operación, ya que puede desnaturalizar el soluto , además afecta a
parámetros como: viscosidad y solubilidad.

•

La velocidad de flujo, en flujo turbulento se mejora la extracción ya que hay más contacto
entre las fases.

•

El grado deseado de separación, porque mientras más etapas más costo.

•

La elección del disolvente, se ve afectada por lossolutos.

•

La formación de emulsiones y espumas.

COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN O PARTICIÓN
Para determinar la concentración de soluto en cada capa, la relación de concentraciones en
cada fase es una constante. La constante del equilibrio de distribución se define por la
ecuación donde [CA] es la concentración en el equilibrio de la sustancia en la fase A y [C B] es
la concentración en el equilibrioen la fase B.

ELECCIÓN DE DISOLVENTE
•

No tóxico.

•

Tenga un punto de ebullición bajo para poder separarlo después del soluto.

•

Afinidad por el soluto / Mezcla.

•

Inmiscible en el líquido portador.

•

Poseer una densidad distinta de la alimentación para que separación de fases sea
sencilla.

POLARIDAD
Si un disolvente orgánico es polar, será miscible con el agua, ejemplos: Metanol,etanol, propanona
presentan polaridad, por lo tanto son solubles en agua y no son adecuados para la extracción líquido-líquido.
Los disolventes orgánicos con baja polaridad como el diclorometano, el éter dietílico, el acetato de etilo, el
hexano o el tolueno son los que se suelen utilizar como disolventes orgánicos de extracción.
Nombre

Fórmula

Densidad
(g/mL)

Punto de
ebullición (°C)Peligrosidad

Disolventes de extracción menos densos que el agua
Éter dietílico

(CH3CH2)2O

0,7

35

Muy inflamable, tóxico

Hexano
Benceno

C6H14
C 6 H6

~0,7
0,9

>60
80

Inflamable
Inflamable, tóxico,
carcinógeno

Tolueno

C6H5CH3

0,9

111

Inflamable

0,9

78

Inflamable, irritante

Acetato de etilo CH3COOCH2CH3

Disolventes de extracción más densos que el agua
Diclorometano

CH2Cl2

1,3

41

TóxicoCloroformo
Tetracloruro de
carbono

CHCl3
CCl4

1,5
1,6

61
77

Tóxico
Tóxico

DIFERENTES TÉCNICAS DE EXTRACCIÓN LÍQUIDOLÍQUIDO
-Extracción

Simple: Se emplea esta técnica cuando se puede conseguir
en una sola etapa la transferencia cuantitativa de una fase a otra.
-Extracción Múltiple: Se emplea para extraer un soluto de un solución
acuosa, es mas efectivo realizar varias extracciones empleandovolúmenes pequeños.
-Extracción Selectiva: Se emplea para separar mezclas de compuestos
orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad
de éstos.
Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos
covalentes y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos que los
compuestos iónicos.

EXTRACCION SELECTIVA CON DISOLVENTES ACTIVOS
El HCl diluido se emplea...