Extracción Por Solventes
Páginas: 7 (1611 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2012
Séptimo laboratorio de PCM II
Procesos de recuperación de cobre: Extracción por solventes
INFORME
Integrantes
1. Maximiliano Castillo Rojas
Grupo: C11 - 04 – B
Profesor: Jorge Castillo Minogue
Semana 10
Fecha de realización: 2012-10-06
2012-II
Fundamento teórico
La extracción mediante solventes orgánicos consiste en un proceso químico, en el cual lasespecies metálicas contenidas (disueltas) en la fase acuosa pasan a formar un complejo organometálico. De esta manera, las especies metálicas abandonan la fase acuosa y pasan a formar parte de fase orgánica. En el caso de usar un agente quelante (que es la situación más común para el caso del cobre) El metal en la fase orgánica no está unido directamente a los átomos de carbono como sería el caso deun compuesto organometálico, sino que, mediante enlaces de coordinación, se une a átomos de oxígeno, nitrógeno o azufre.
2(RH)org+H2SO4→ CuR2org +2Hac+
El proceso de re-extracción, o descarga del reactivo orgánico, consiste en la reacción química inversa. Se puede apreciar entonces, que resulta una condición indispensable para la eficacia de este proceso que las dos fases líquidas, la faseacuosa y la fase orgánica sean completamente inmiscibles entre sí.
(R2Cu)org+H2SO4ac→ 2(RH)org +CuSO4(ac)
Partes esenciales del proceso de extracción por solventes y nomenclatura más corriente asociada a los flujos que participan
El proceso de extracción por solventes tiene tres objetivos principales:
a. La separación y purificación de uno o más metales de interés de lasimpurezas que les acompañan, sea extractando el o los metales deseados desde las soluciones, que quedan con las impureza o bien extractando las impurezas dejando en las soluciones el o los metales deseados.
b. La concentración de los metales disueltos con el objetivo de disminuir los volúmenes a procesar y reducir los costos para el siguiente proceso.
c. La transferencia de los metalesdisueltos, desde una solución acuosa compleja a otra solución acuosa diferente, que simplifique el proceso siguiente.
Materiales y reactivos
Materiales | Reactivos |
Solución rica de lixiviación | H2SO4 |
Probetas de 100 cc | Na2CO3 |
Pera de decantación | Anaranjado de metilo |
Equipo y materiales de vidrio para determinación de acidez | Kerosene doméstico |
Matraz erlenmeyer| Lix 984 |
Buretas | |
Balanza digital. | |
Procedimiento experimental
Se procedió a preparar 250 ml solución ácida para re-extracción (Electrolito) que contenga aproximadamente 200 g/L. Para ello se determinó el peso de Ácido sulfúrico concentrado (97%)
Se determinó la acidez del electrolito por titulación con carbonato de sodio
Condiciones:
* 20 g/L Cu (PLS)
*Acidez ¨Menor que 5 g/L¨
* 25% en volumen de lix-984 disuelto en kerosene
* Relación de volumen orgánico acuoso (O/A): 2/1
Se preparó la solución cargada de iones cobre (250 ml)
La extracción:
1. De la solución PLS se extraen 50 ml y 100 mL de orgánico, luego se vierte la mezcla en la pera de decantación y se agita intensamente aproximadamente 5 minutos.
2. Luego de agitarse debe quitar la tapa para dejar que se forme una emulsión, donde se aprecien ambos líquidos totalmente separados.
3. Se deja salir la solución raffer (Solución cristalina) y se valora con carbonato de sodio.
Re – extracción:
1. El orgánico que se encuentra en la pera de decantación se le agrega la cantidad de electrolito, preparado previamente (194.04 g/L)
2. Se coloca en lapera de decantación, primero la solución orgánica y luego se agrega la misma proporción de solución ácida (Electrolito que se ha preparado inicialmente) y se agita por unos minutos.
3. Se toma una alícuota de 1 ml de electrolito cargado de iones Cu2+ y se valora con carbonato de sodio.
Cálculos y resultados
Preparar solución (Electrolito)
250 mL 200 g/L de ácido (Valorar 1mL)...
Procesos de recuperación de cobre: Extracción por solventes
INFORME
Integrantes
1. Maximiliano Castillo Rojas
Grupo: C11 - 04 – B
Profesor: Jorge Castillo Minogue
Semana 10
Fecha de realización: 2012-10-06
2012-II
Fundamento teórico
La extracción mediante solventes orgánicos consiste en un proceso químico, en el cual lasespecies metálicas contenidas (disueltas) en la fase acuosa pasan a formar un complejo organometálico. De esta manera, las especies metálicas abandonan la fase acuosa y pasan a formar parte de fase orgánica. En el caso de usar un agente quelante (que es la situación más común para el caso del cobre) El metal en la fase orgánica no está unido directamente a los átomos de carbono como sería el caso deun compuesto organometálico, sino que, mediante enlaces de coordinación, se une a átomos de oxígeno, nitrógeno o azufre.
2(RH)org+H2SO4→ CuR2org +2Hac+
El proceso de re-extracción, o descarga del reactivo orgánico, consiste en la reacción química inversa. Se puede apreciar entonces, que resulta una condición indispensable para la eficacia de este proceso que las dos fases líquidas, la faseacuosa y la fase orgánica sean completamente inmiscibles entre sí.
(R2Cu)org+H2SO4ac→ 2(RH)org +CuSO4(ac)
Partes esenciales del proceso de extracción por solventes y nomenclatura más corriente asociada a los flujos que participan
El proceso de extracción por solventes tiene tres objetivos principales:
a. La separación y purificación de uno o más metales de interés de lasimpurezas que les acompañan, sea extractando el o los metales deseados desde las soluciones, que quedan con las impureza o bien extractando las impurezas dejando en las soluciones el o los metales deseados.
b. La concentración de los metales disueltos con el objetivo de disminuir los volúmenes a procesar y reducir los costos para el siguiente proceso.
c. La transferencia de los metalesdisueltos, desde una solución acuosa compleja a otra solución acuosa diferente, que simplifique el proceso siguiente.
Materiales y reactivos
Materiales | Reactivos |
Solución rica de lixiviación | H2SO4 |
Probetas de 100 cc | Na2CO3 |
Pera de decantación | Anaranjado de metilo |
Equipo y materiales de vidrio para determinación de acidez | Kerosene doméstico |
Matraz erlenmeyer| Lix 984 |
Buretas | |
Balanza digital. | |
Procedimiento experimental
Se procedió a preparar 250 ml solución ácida para re-extracción (Electrolito) que contenga aproximadamente 200 g/L. Para ello se determinó el peso de Ácido sulfúrico concentrado (97%)
Se determinó la acidez del electrolito por titulación con carbonato de sodio
Condiciones:
* 20 g/L Cu (PLS)
*Acidez ¨Menor que 5 g/L¨
* 25% en volumen de lix-984 disuelto en kerosene
* Relación de volumen orgánico acuoso (O/A): 2/1
Se preparó la solución cargada de iones cobre (250 ml)
La extracción:
1. De la solución PLS se extraen 50 ml y 100 mL de orgánico, luego se vierte la mezcla en la pera de decantación y se agita intensamente aproximadamente 5 minutos.
2. Luego de agitarse debe quitar la tapa para dejar que se forme una emulsión, donde se aprecien ambos líquidos totalmente separados.
3. Se deja salir la solución raffer (Solución cristalina) y se valora con carbonato de sodio.
Re – extracción:
1. El orgánico que se encuentra en la pera de decantación se le agrega la cantidad de electrolito, preparado previamente (194.04 g/L)
2. Se coloca en lapera de decantación, primero la solución orgánica y luego se agrega la misma proporción de solución ácida (Electrolito que se ha preparado inicialmente) y se agita por unos minutos.
3. Se toma una alícuota de 1 ml de electrolito cargado de iones Cu2+ y se valora con carbonato de sodio.
Cálculos y resultados
Preparar solución (Electrolito)
250 mL 200 g/L de ácido (Valorar 1mL)...
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