Fabricacion de la polvora

LABORATORIO DE QUÍMICA
FABRICACIÓN DE LA PÓLVORA

OBJETIVO
• Experimentar en el proceso y la técnica de la fabricación de pólvora.
• Hacer el experimento y lograr elaborar la pólvora identificando las reacciones
producidas.

FUNDAMENTO TEÓRICO

LA PÓLVORA
La pólvora es una sustancia explosiva utilizada principalmente como propulsor de proyectiles en lasarmas de fuego y como propulsor y con fines acústicos en los juegos pirotécnicos. Está compuesta de determinadas proporciones de carbón, azufre y nitrato de potasio (salitre) (75% nitrato potásico, 15% carbón y 10% de azufre).
Su fórmula es KNO3 + S + C

MATERIAL
• Carbón vegetal •Tapas metálicas •Ácido sulfúrico• Azúcar molida • Trapo de algodón •Cintas de magnesio
• Alcohol • Salitre •Clorato de potasio

PROCEDIMIENTO
Ensayo 1
* En una tapa metálica mezclar una parte de sacarosa con un parte de clorato
de potasio.
* Luego añadir a la mezcla una gota de ácido sulfúrico con laayuda de una
pipeta con mucho cuidado.

nsayo 2
* En otra tapa mezclar 3 partes de clorato de potasio con un parte de sacarosa
y una parte de carbón vegetal con un trozo de cinta de magnesio en medio.
* Cortar tiras delgadas del trapo, empaparlas en alcohol para usarlas como
mechas y colocarlas sobre el trozo de cinta antes de prenderle fuego.Ensayo 3
* En una tapa metálica mezclar una partes de clorato de potasio con una parte
de sacarosa.
* Poner en medio un trozo de cinta de magnesio.
* Cortar tiras delgadas del trapo de algodón y empaparlas en alcohol para
usarlas como mechas y colocarlas sobre el trozo de cinta.
* Prenderle fuego a la punta de la mecha con cuidado.

Ensayo 4
* En otra tapametálica mezclar 6 partes de nitrato de sodio, azufre y carbón
vegetal.
* Poner en medio un trozo de cinta de magnesio.
* Prenderle fuego a la punta de la mecha con cuidado.
OBSERVACIONES
▪ Pudimos observar que al agregar a. sulfúrico a los ensayos 1 y 3, se produjo una
fuerte llama en las tapas metálicas.
▪ En el ensayo 1 no puede producirse reacción si se utilizaotro componente
mezclado con la sacarosa que no sea clorato de potasio.
▪ El olor que se desprende es fuerte y penetrante.
▪ Estos ingredientes al quemarse producen un gas que tiende a ocupar un volumen
400 veces mayor que la mezcla original, produciendo una fuerte presión en las
paredes de las tapas. 

CONCLUSIONES
Luego de experimentar en los cuatro ensayos, pudimoscomprender todos los cambios producidos.
Observamos los tipos de pólvora obtenidos y los identificamos.

CUESTIONARIO
1. ¿Qué objeto tiene añadir a. sulfúrico al ensayo 1 y 3?
Al añadir ácido sulfúrico al azúcar tiene lugar  una reacción de deshidrata-
ción del azúcar provocada por este,
La sacarosa se convierte en un residuo carbonoso y se desprende bastanteCalor.

2. ¿Qué tipos de reacciones son?
Son reacciones de doble y simple sustitución, también podemos ver que son
reacciones exotérmicas y que producen combustión.

3. Justificar los productos obtenidos

KClO3 + C12H22O11 + H2SO4 → K2SO4 +CO2 + H2O

KClO3 + C + S ∅→ KS + CO3

Na NO3 + S + C → CO3 + NaSO3El dióxido de carbono y el agua como productos se debe a que en la
reacción se produce combustión.

8. BIBLIOGRAFÍA Ø Enciclopedia Encarta 2006 Ø www.wikipedia.com

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