factor empaquetamiento
Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2015
FEA
(Cantidad de Átomos Por Celda) (Volumen de Átomos)
Volumen de la celda Unitaria
El concepto de celda unitaria es usado para representar la
simetría de una determinadaestructura cristalina.
Cúbico
Tetragonal
Triclínico
Monoclínico
Romboédrico
Ortorrómbico
Hexagonal
Cúbica simple
(CS)
Cúbica centrada en el cuerpo
(BCC)
Hexagonalcompacta
(HCP)
Cúbica centrada en las caras
(FCC)
Los átomos se tocan a lo largo de la arista del cubo
Los átomos se tocan a lo largo de la diagonal del cuerpo
El número deátomos por celda unitaria es igual a 6
Los átomos se contactan entre si en la diagonal de la cara
del cubo
Posee la combinación de dos estructuras cubicas
centradas
El Cloruro desodio está basado en la red cúbica centrada en
las caras.
El cloro Ocupa posiciones FCC
El sodio Ocupa intersticios
La estructura del cloruro de cesio consiste de celdaunitaria
cúbica centrada en el cuerpo
- Los átomos de cloro forman una estructura cúbica simple.
- El átomo de cesio ocupa el espacio central del cubo.
La estructura de Sulfuro deZinc tiene la misma celda
primitiva que la del Diamante.
El Azufre Ocupa posiciones FCC
El zinc Ocupa los átomos de la
parte interna.
Es la disposición de un número infinito deceldas de esferas de forma
que la mismas ocupen la mayor fracción posible de un espacio infinito
tridimensional.
Sólido Regular
D= m
v
Principio de
Arquímedes
Sólido IrregularMétodo de la
probeta
Se usa para la indicación directa de la densidad en g/cm³.
Es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de
otra que se toma comoreferencia.
Densidad Relativa =
Densidad Absoluta .
Densidad Patrón.
En general, la densidad de una sustancia varía cuando
ocurren:
Cambio de
Temperatura
Cambio de
Presión
(Cantidad de Átomos Por Celda) (Volumen de Átomos)
Volumen de la celda Unitaria
El concepto de celda unitaria es usado para representar la
simetría de una determinadaestructura cristalina.
Cúbico
Tetragonal
Triclínico
Monoclínico
Romboédrico
Ortorrómbico
Hexagonal
Cúbica simple
(CS)
Cúbica centrada en el cuerpo
(BCC)
Hexagonalcompacta
(HCP)
Cúbica centrada en las caras
(FCC)
Los átomos se tocan a lo largo de la arista del cubo
Los átomos se tocan a lo largo de la diagonal del cuerpo
El número deátomos por celda unitaria es igual a 6
Los átomos se contactan entre si en la diagonal de la cara
del cubo
Posee la combinación de dos estructuras cubicas
centradas
El Cloruro desodio está basado en la red cúbica centrada en
las caras.
El cloro Ocupa posiciones FCC
El sodio Ocupa intersticios
La estructura del cloruro de cesio consiste de celdaunitaria
cúbica centrada en el cuerpo
- Los átomos de cloro forman una estructura cúbica simple.
- El átomo de cesio ocupa el espacio central del cubo.
La estructura de Sulfuro deZinc tiene la misma celda
primitiva que la del Diamante.
El Azufre Ocupa posiciones FCC
El zinc Ocupa los átomos de la
parte interna.
Es la disposición de un número infinito deceldas de esferas de forma
que la mismas ocupen la mayor fracción posible de un espacio infinito
tridimensional.
Sólido Regular
D= m
v
Principio de
Arquímedes
Sólido IrregularMétodo de la
probeta
Se usa para la indicación directa de la densidad en g/cm³.
Es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de
otra que se toma comoreferencia.
Densidad Relativa =
Densidad Absoluta .
Densidad Patrón.
En general, la densidad de una sustancia varía cuando
ocurren:
Cambio de
Temperatura
Cambio de
Presión
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