Factores de validacion de una investigacion

INTRODUCCION
Para comprender el enlazamiento de los átomos en los materiales, debemos conocer la estructura interna de los átomos individuales. Para esto se plantea un modelo de la estructura atómica, Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de latabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos (enlaces). Sabemos que cuando los átomos se enlazan ejercen un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Pero, ¿Qué esun enlace químico? Aunque esta pregunta se puede responder de diversas formas, pero al final de cuentas estas a su vez determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, quenos conducirá al desarrollo del tema de las reacciones químicas que veremos posteriormente.
RESUMEN
Existen 4 tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (o electrovalente), puente hidrogeno, covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico. el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. A diferencia de loque pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. La importancia del enlace metálico la podemos ver en el hecho de que las 3/4 partes de elementos del sistema periódico son metales. Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevadoíndice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posiblesuponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes. el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción [electrostática](file:///C:wikiElectrost%C3%A1tica) entre los [iones](file:///C:wikiIon) de distinto signo, es decir uno fuertemente [electropositivo](file:///C:wikiElectropositivo) (baja [energía de ionización](file:///C:wikiEnerg%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n)) y otrofuertemente [electronegativo](file:///C:wikiElectronegativo) (alta [afinidad electrónica](file:///C:wikiAfinidad_electr%C3%B3nica)). Así pues se da cuando en el enlace uno de los [átomos](file:///C:wiki%C3%81tomo) capta [electrones](file:///C:wikiElectrones) del otro.
CUERPO
ESTRUCTURA ATOMICA
La estructura atómica influye en la forma en que los átomos se unen entre sí; esta compresión asu vez ayuda a clasificar materiales como metales, semiconductores cerámicos y polímeros.
Un átomo consta de varios electrones en órbita alrededor de un núcleo, para conocer el la identificación química de un átomo en particular solo es necesario considerar el numero de protones y neutrones en el núcleo.
(Cada protón y neutrón tiene una masa aproximada de 1.66x10-24 a este valor se le llamaunidad de masa atómica “uma”).
ENLACE
Cuando dos átomos idénticos se acercan los dos electrones son atraídos de manera simultánea por ambos núcleos. Así se forma el enlace.
El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. (osea se juntan dos átomos o más para formar un cuerpo sólido). Por ejemplo en el agua la unidad...