Farmaceutica
Páginas: 6 (1401 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2013
FORMULAS QUÍMICAS.
Tipos de Formulas:
La formula más simple (Formula Empírica) de un compuesto expresa la relación más simple con números enteros del numero de átomos de los distintos elementos del compuesto.
Un ejemplo simple es el del agua (H2O), que nos dice que en el agua hay doble numero de átomos de hidrógeno que de oxigeno. En el compuesto clorato de potasio, hay tres elementos:Cloro Cl, Oxigeno O y Potasio K en relación 1 K: 1 Cl: 3 O. La formula más simple del clorato de potasio, será, pues KClO3
La Formula Molecular nos indica él numero de átomos diferentes que hay en la molécula. La formula molecular puede ser la misma que la empírica. Este es el caso del agua. Que consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno. En otros casos, la formula molecular es unmúltiplo entero de la formula empírica. Por ejemplo él peroxido de hidrógeno (agua oxigenada) cuya formula molecular es H2O2, La forma más simple o empírica de este compuesto es HO.
A veces, al representar un compuesto, vamos mas allá de su formula empírica o molecular, y escribimos su formula de tal manera que nos sugiera la estructura del compuesto considerado, por ejemplo, los compuestosllamados hidratos. Estos son sólidos, generalmente iónicos, que contienen moléculas de agua dentro de su red cristalina. Así tenemos el cloruro barico hidratado, que contiene dos moléculas de agua, por una de cloruro de bario (BaCl2), su formula se escribe
BaCl2·2H2O
Se usa el punto para separar los dos compuestos, el BaCl2 y el H2O en este caso.
La formula CuSO4·5H2O se interpreta de la mismamanera, en este hidrato hay cinco moléculas de agua por cada molécula de sulfato de cobre CuSO4.
COMPOSICIÓN PORCENTUAL A PARTIR DE LA FORMULA.
Como hemos visto, la formula de un compuesto nos dice él numero y la clase de los átomos presentes en el compuesto; se puede utilizar también para determinar los porcentajes en masa de los elementos del compuesto. Los porcentajes en peso se hallancalculando la masa en gramos de cada uno de los elementos que hay en un mol de compuesto por medio de la relación:
PORCENTAJE PESO DEL ELEMENTO X
EN PESO DEL = PESO MOLECULAR DEL X 100
ELEMENTO X COMPUESTO
Ejemplo: El carbonato ácido de sodio, conocido como bicarbonato de sodio, se usa en muchos productos comerciales para combatir laacidez de estomago. Su formula es NaHCO3 ¿Cuál es el porcentaje en masa de Na, H, C y O que hay en este compuesto? (Masas atómicas Na = 22.99; H = 1.0, C = 12.01; O = 16.00)
En un mol de NaHCO3 hay
22.99 g (1 mol) de Na
12.01 g (1 mol) de C
1.1 g (1 mol) de H
48.00 g (1 mol) de O
La masa de NaHCO3 es:
22.99 + 12.01 + 1.01 + 48.00 = 84.01 g
% Na = (22.99/84.01) x 100 = 27.36 %% C = (12.01/84.01) x 100 = 14.3 %
% H = (1.01/84.01) x 100 = 1.20 % % O = (48.00/84.01) x 100 = 57.14 %
Para comprobar, la suma de los % debe dar 100.00
27.36 + 14.3 + 1.2 + 57.14 = 100.00
Los cálculos en el ejemplo anterior nos muestran una característica importante de las formulas, en un mol de NaHCO3 hay 1 mol de Na, 1 mol de H, 1 mol de C y 3 moles de O; en otraspalabras, la relación molar es 1 mol Na:1 mol H: 1mol C: 3 mol O, que es lo mismo que la relación atómica 1 átomo Na:1 átomo H: 1 átomo C: 3 átomos O. En general podemos concluir que los subíndices en una formula representan no solo las relaciones atómicas entre los elementos, sino también las relaciones molares.
FORMULA
RELACIONATOMICA
RELACION MOLAR
H2O
2 átomos H:1 átomo O
2 mol H: 1 mol OKNO3
1 átomo K:1 átomo N: 3 átomos O
1 mol K: 1 mol N: 3 mol O
FORMULAS EMPÍRICAS A PARTIR DE PORCENTAJES DE LA COMPOSICIÓN.
Si se conocen los porcentajes de la masa de los elementos de un compuesto podemos deducir su formula empírica. Para ello se procede en tres etapas:
a. Se calcula él número de moles de cada elemento en una muestra del compuesto, por conveniencia 100g.
b....
Tipos de Formulas:
La formula más simple (Formula Empírica) de un compuesto expresa la relación más simple con números enteros del numero de átomos de los distintos elementos del compuesto.
Un ejemplo simple es el del agua (H2O), que nos dice que en el agua hay doble numero de átomos de hidrógeno que de oxigeno. En el compuesto clorato de potasio, hay tres elementos:Cloro Cl, Oxigeno O y Potasio K en relación 1 K: 1 Cl: 3 O. La formula más simple del clorato de potasio, será, pues KClO3
La Formula Molecular nos indica él numero de átomos diferentes que hay en la molécula. La formula molecular puede ser la misma que la empírica. Este es el caso del agua. Que consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno. En otros casos, la formula molecular es unmúltiplo entero de la formula empírica. Por ejemplo él peroxido de hidrógeno (agua oxigenada) cuya formula molecular es H2O2, La forma más simple o empírica de este compuesto es HO.
A veces, al representar un compuesto, vamos mas allá de su formula empírica o molecular, y escribimos su formula de tal manera que nos sugiera la estructura del compuesto considerado, por ejemplo, los compuestosllamados hidratos. Estos son sólidos, generalmente iónicos, que contienen moléculas de agua dentro de su red cristalina. Así tenemos el cloruro barico hidratado, que contiene dos moléculas de agua, por una de cloruro de bario (BaCl2), su formula se escribe
BaCl2·2H2O
Se usa el punto para separar los dos compuestos, el BaCl2 y el H2O en este caso.
La formula CuSO4·5H2O se interpreta de la mismamanera, en este hidrato hay cinco moléculas de agua por cada molécula de sulfato de cobre CuSO4.
COMPOSICIÓN PORCENTUAL A PARTIR DE LA FORMULA.
Como hemos visto, la formula de un compuesto nos dice él numero y la clase de los átomos presentes en el compuesto; se puede utilizar también para determinar los porcentajes en masa de los elementos del compuesto. Los porcentajes en peso se hallancalculando la masa en gramos de cada uno de los elementos que hay en un mol de compuesto por medio de la relación:
PORCENTAJE PESO DEL ELEMENTO X
EN PESO DEL = PESO MOLECULAR DEL X 100
ELEMENTO X COMPUESTO
Ejemplo: El carbonato ácido de sodio, conocido como bicarbonato de sodio, se usa en muchos productos comerciales para combatir laacidez de estomago. Su formula es NaHCO3 ¿Cuál es el porcentaje en masa de Na, H, C y O que hay en este compuesto? (Masas atómicas Na = 22.99; H = 1.0, C = 12.01; O = 16.00)
En un mol de NaHCO3 hay
22.99 g (1 mol) de Na
12.01 g (1 mol) de C
1.1 g (1 mol) de H
48.00 g (1 mol) de O
La masa de NaHCO3 es:
22.99 + 12.01 + 1.01 + 48.00 = 84.01 g
% Na = (22.99/84.01) x 100 = 27.36 %% C = (12.01/84.01) x 100 = 14.3 %
% H = (1.01/84.01) x 100 = 1.20 % % O = (48.00/84.01) x 100 = 57.14 %
Para comprobar, la suma de los % debe dar 100.00
27.36 + 14.3 + 1.2 + 57.14 = 100.00
Los cálculos en el ejemplo anterior nos muestran una característica importante de las formulas, en un mol de NaHCO3 hay 1 mol de Na, 1 mol de H, 1 mol de C y 3 moles de O; en otraspalabras, la relación molar es 1 mol Na:1 mol H: 1mol C: 3 mol O, que es lo mismo que la relación atómica 1 átomo Na:1 átomo H: 1 átomo C: 3 átomos O. En general podemos concluir que los subíndices en una formula representan no solo las relaciones atómicas entre los elementos, sino también las relaciones molares.
FORMULA
RELACIONATOMICA
RELACION MOLAR
H2O
2 átomos H:1 átomo O
2 mol H: 1 mol OKNO3
1 átomo K:1 átomo N: 3 átomos O
1 mol K: 1 mol N: 3 mol O
FORMULAS EMPÍRICAS A PARTIR DE PORCENTAJES DE LA COMPOSICIÓN.
Si se conocen los porcentajes de la masa de los elementos de un compuesto podemos deducir su formula empírica. Para ello se procede en tres etapas:
a. Se calcula él número de moles de cada elemento en una muestra del compuesto, por conveniencia 100g.
b....
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