Farmacotecnia

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1434 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de junio de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Porcentaje en masa
La expresión representa el porcentaje de soluto en una
determinada masa de solvente. La fórmula para calcular el porcentaje
en peso es:

La masa de la solución es igual a la suma de la masa de soluto
más la masa del solvente.
masa solución = masa soluto + masa de solvente

El porcentaje en masa, es una medida de concentración es independiente del soluto del que setrate.
Ejemplos
1. Calcule el porcentaje en masa de K2SO4 (sulfato de potasio) en una solución preparada disolviendo 30 g de K2SO4 en 715.0 g de agua.
PASO #1
Analizamos los datos del problema identificando el soluto, solvente o solución.
% en masa =?
30 g K2SO4 soluto
715 g H2O solvente
PASO # 2
Identificar de acuerdo al dato solicitado, si es necesario o no despejar de la fórmula.
Paracalcular el porcentaje en masa, no es necesario despejar la fórmula.
PASO # 3
Sustituir los datos con sus unidades correspondientes, en la fórmula .
Primero calcular la masa de la solución sumando la del soluto y la del solvente para después aplicar la fórmula del porcentaje en masa.

2. ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) es necesario disolver
para preparar 375 g de solución al 17.3% enmasa?
PASO #1
Analizamos los datos del problema identificando soluto, solvente o
solución.
gramos de HNO3 = ? soluto
374 g de solución
17.3% en masa
PASO # 2
Identificar si es necesario o no despejar de la fórmula.
Puesto que es necesario despejar la fórmula:

Dividendo en ambos miembros entre 100 y multiplicando en
ambos miembros por los gramos de solución:

PASO # 3
Sustituir losdatos con sus unidades correspondientes, en la fórmula.

3. ¿Cuántos gramos de solución al 12.7% en masa pueden prepararse
a partir de 55.0 g de H2SO4 (ácido sulfúrico)?
PASO #1
Analizamos los datos del problema identificando soluto, solvente o
solución.
gramos de solución = ?
55.0 g de H2SO4 soluto
12.7% en masa
PASO # 2
Identificar si es necesario o no despejar de la fórmula.
Esnecesario despejar la fórmula:

Los gramos de solución están en el denominador de la fórmula,
por lo tanto para hacer el despeje debemos multiplicar ambos
miembros por la masa de solución.

Dividimos ambos miembros entre el % en masa y la ecuación queda
de la siguiente forma:

PASO # 3
Sustituir los datos con sus unidades correspondientes, en la fórmula y
realizar las operaciones.

Larespuesta es:

1.- Calcule el porcentaje en masa de una muestra que contiene 7.25 g de NaCl
(cloruro de sodio) en 75.5 g de solución.
2.- Calcule el porcentaje en masa de una solución que contiene disueltos 150 g de
Ca(NO3)2 en 825 g de agua.
3- ¿Cuántos gramos de KNO3 (nitrato de potasio) deben disolverse para preparar
580 g de solución al 45.2% en masa?
4.- ¿Cuántos gramos de solución al12.17% en masa pueden prepararse a partir
de 5.25 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?
5.- Una disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) contiene 10.5 g del soluto
disueltos en 420 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Molaridad (M)
La molaridad es el número de moles contenidos en un litro de
solución. Su fórmula es:

Una solución 1 M, (uno molar), contiene un mol desoluto por
cada litro de solución. Las unidades de la molaridad son mol/L. La
palabra mol no debe abreviarse.
Ejemplos:
1. Calcule la molaridad de 825 ml de una solución que contiene
disueltos 13.4 g de CaCO3.
PASO #1
Analizamos los datos del problema identificando soluto, solvente o
solución.
? M
825 mL de solución
13.4 g CaCO3 soluto
PASO # 2
Identificar si es necesario despejar de lafórmula.
En este caso no es necesario despejar.
PASO # 3
Revisamos en la fórmula que datos tenemos y cuáles debemos
calcular para poder aplicarla.
En este caso de acuerdo con la fórmula es necesarios convertir
los 13.4 g de CaCO3 a moles y los 825 ml de solución a litros.
Para establecer el factor de conversión de gramos a moles,
calculamos la masa molecular del soluto, el CaCO3....
tracking img