fes zaragoza


Universidad Nacional Autónoma de México
Faculta de Estudios Superiores Zaragoza





Determinación de la constante del calorímetro


Nombre: José Antonio Vázquez Hernández


Fecha de entrega: 25 de septiembre 2013
























Resumen

En este proyecto experimental se determino la constante del calorímetro a partir de una normalidad teóricadel acido sulfúrico, en el cual se llegó a la comprobación experimental, se determinó la masa del patrón primario (carbonato de sodio) para poder hacer el método por pesadas una vez ya hecho las pesadas se empezó con la titulación potenciométrica.
Abstract
In this pilot project the calorimeter constant determined from a theoretical normal sulfuric acid, in which it was experimental verification,we determined the mass of the primary standard (sodium carbonate) to do the heavy one method already done the heavy time began with the potentiometric titration.
Introducción
Calorimetría
Es la parte de la termología que estudia la medida del calor de los cuerpos. Todos los cálculos de la calorimetría se fundamentan en los siguientes principios:
Cuando se ponen en contacto dos cuerpos atemperaturas distintas el más caliente cede calor al frio hasta que ambos quedan a una temperatura intermedia de las que tenían al principio.
El calor ganado por un cuerpo es exactamente igual al cedido por el otro.
El calor es una forma de energía que puede transformarse en otras y viceversa. La unidad de calor es la caloría (cal) o también cal-gr que es la cantidad de calor necesaria para elevar en1ºC la temperatura de 1 g de H2O, también se utiliza la Kcal que es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 Kg de H2O.
Entalpía
La Entalpía, es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendidoen la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850.Matemáticamente, la entalpía H = U + pV, donde "U" es la energía interna, "p" es la presión y "V" es el volumen. "H" se mide en julios.
Titulación potenciométrica
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, laadición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
Función primordial de la potenciometría
Esta técnica es utilizada para determinar la concentración de una especie electroactiva o de una disolución, empleando doselementos fundamentales. Por un lado, utiliza un electrodo de referencia. Con este nombre se indica al electrodo que posee de manera inherente un potencial constante y conocido en relación con el tiempo. Así mismo se requiere de la presencia de un electrodo de trabajo. Este tipo de electrodo se caracteriza por contar con una gran sensibilidad en relación con la especie electroactiva. Estoselectrodos de trabajo presentan una amplia gama de variedades, los podemos encontrar con distintos modelos y clases.
Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas.  El primero es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de solución acuosa.  En el segundo, el ión se puede titular y el...